Question

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

• A、工業(yè)制取NaHCO₃是向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO₂，再通入足量的NH₃
• B、用氯化鈣溶液可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液
• C、在第③、⑤步驟中，溴元素均被氧化，在第④步驟的溴做氧化劑
• D、由MgCl₂?6H₂O在HCl氣體的環(huán)境下，加熱制取無水MgCl₂，再電解制取金屬鎂

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：A．工業(yè)制取NaHCO₃是向飽和NaCl溶液中先通入足量的NH₃，再通入足量的CO₂；
B．CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，NaHCO₃和CaCl₂不反應(yīng)；
C．在第③、⑤步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在第④步驟中發(fā)生的反應(yīng)為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
D．氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，由MgCl₂?6H₂O在HCl氣體的環(huán)境下，加熱制取無水MgCl₂，活潑金屬采用電解熔融鹽或熔融氧化物的方法冶煉．

解答： 解：A．二氧化碳不易溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，氨氣易溶于飽和碳酸氫鈉溶液，所以工業(yè)制取NaHCO₃是向飽和NaCl溶液中先通入足量的NH₃，再通入足量的CO₂，故A錯誤；
B．CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，NaHCO₃和CaCl₂不反應(yīng)，所以氯化鈣溶液可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液，故B正確；
C．在第③、⑤步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在第④步驟中發(fā)生的反應(yīng)為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，所以在第③、⑤步驟中，溴元素均被氧化，在第④步驟的溴做氧化劑，故C正確；
D．氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，由MgCl₂?6H₂O在HCl氣體的環(huán)境下，加熱制取無水MgCl₂，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，涉及物質(zhì)的鑒別、氧化還原反應(yīng)、金屬的冶煉等知識點，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意由MgCl₂?6H₂O加熱制取無水MgCl₂的方法，為易錯點．