已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價(jià)如下表。下列說(shuō)法正確的是

A．乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞甲
C．丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)
D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：丁＞戊

A

解析試題分析：由主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)、最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)（H除外）可知，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳、鈉、硅、硫、氯；A、鈉與水能劇烈反應(yīng)，正確；B、非金屬性：C>Si，則穩(wěn)定性：CH4>SiH4，錯(cuò)誤；C、SiO2不溶于鹽酸，錯(cuò)誤；D、非金屬性：S<Cl，則酸性：H2SO4<HClO4，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S B．沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr 
C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A．136 B．50 C．86 D．222

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（  ）

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
啤酒和飲料中常溶有X的最高價(jià)氧化物，打開(kāi)瓶子時(shí)，這種氧化物會(huì)大量逸出
Y
Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
 
（1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡(jiǎn)單的離子半徑大小關(guān)系為                   
       （用離子符號(hào)表示）
（2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負(fù)性比Z       （填“大”或“小”）
（3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點(diǎn)的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                            。
（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，因此，常用XH4催化還原以消除污染，已知：
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)
C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子最外層電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，Y、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X在同一周期
C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XZ4屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X 
B．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 
C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體 
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律 
B．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大 
C．第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱 
D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同 

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