NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (     ) 
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D

試題分析：標準狀況下，戊烷不是氣態(tài)，不能適合于氣體摩爾體積，A不正確；乙烯分子中含有6對共用電子對，B不正確，28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA；1 mol甲基的電子數(shù)目為9NA，C不正確；乙烯、丙烯、丁烯的最簡式都是CH2，所以乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子的物質的量是，個數(shù)為3NA，D正確，答案選D。
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
A．標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
B．1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的數(shù)目為3NA
C．25℃，1.01×105Pa，14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________ mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積
的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面                  
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把20.95g干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物裝入大試管中，加熱到質量不變?yōu)橹�，剩余固體為16.15g,則：
（1）求生成的氣體在標態(tài)下的體積
（2）剩余固體各成分的物質的量
（3）向剩余固體中加入過量的濃硫酸，全部氯元素成為兩種含氯的混合氣體，通入過量的碘化鉀溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，則生成的兩種氣體的體積（標態(tài)）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 →  Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　 　）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把200 g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應，求（1）能生成氫氣多少克。（2）這些氣體中所含分子個數(shù)為多少？（3）若欲用500mL集氣瓶來收集這些氫氣，則需準備幾個集氣瓶（設實驗在標準狀況下進行）？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中正確的是                                    （    ）
A．在標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L
B．在標準狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1 mol氧氣的質量為32克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應制取氯氣。求：
（1）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積。
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積為       L，質量為        g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為         。
（2）3.01×1023個OH－的物質的量為       mol，質量為       g，這些OH－的物質的量與標準狀況下體積為      L的NH3的物質的量相等，與      g Na＋含有的離子數(shù)相同。
（3）標準狀況下，33.6 L的NH3所具有的物質的量為_________mol，將其溶解于水配成1 L的溶液，則溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

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