Question

6．某溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H⁺）=1×10^-14mol/L，在這種溶液里可能大量共存的離子組是（　�。�

• A． Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、Cl^-
• C． NH₄⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、K⁺
• D． Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Mg²⁺

Answer 1

分析 某溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H⁺）=1×10^-14mol/L，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行解答．

解答 解：由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H⁺）=1×10^-14mol/L，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠共存，故A正確；
B．Fe²⁺、MnO₄^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄⁺、SiO₃^2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，是“可能”共存，還是“一定”共存．