氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：

3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)＋Q(Q＞0)

完成下列填空：

1、某溫度下該反應在一容積為2 L的密閉容器中進行，2 min后達到平衡，剛好有2 mol電子發(fā)生轉移，則2 min內反應的速率為：v(CO)＝________；該反應的平衡常數(shù)表達式為________．

2、其它條件不變時僅增大壓強，則________．

a．K值減小，平衡向逆反應方向移動

b．K值增大，平衡向正反應方向移動

c．K值不變，平衡向逆反應方向移動

d．K值不變，平衡向正反應方向移動

3、一定條件下能說明上述反應已達平衡的是________．

a．c(N2)∶c(CO)＝1∶3

b．3v(N2)＝v(CO)

c．固體質量不再改變

d．氣體密度不再改變

4、達到平衡后改變某一條件，反應速率v與時間t的關系如下圖所示．若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是________；圖中t6時引起變化的原因可能是________．

由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是________．

答案：
解析：

　　1、0.25 mol/L·min(1分，計算或單位錯不給分)　K＝(1分)

　　2、c(1分)

　　3、c、d(1分×2)

　　4、升高溫度或縮小體積(增大壓強)(1分)　加入了催化劑(1分)　t3～t4(1分)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結構材料．粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應制�。勰頢i3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀Si3N4與空氣接觸能產(chǎn)生N2和另外一種物質．但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料．
（1）寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應方程式：
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．
（2）分別寫出粉末狀Si3N4和H2O及O2反應的方程式：
Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3
Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3
；
Si3N4+3O2═3SiO2+2N2
Si3N4+3O2═3SiO2+2N2
．
（3）為什么結構緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅在材料王國中具有舉足輕重的位置．請解答下列試題：
（1）硅的制備方法是制約太陽能發(fā)展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應可以制得硅．該反應的化學方程式是
 
，該反應的氣體產(chǎn)物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是
 
．
（2）氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取．粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×l05Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式
 
；
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱為：
 
；反應的化學方程式為
 
；該法還可制造金剛石薄膜，反應的化學方程式為
 
．
③在Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成
 
物質．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅(Si3N4)是一種非氧化物高溫陶瓷結構材料，粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3的混合物反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密閉容器中熱處理，可以得到表面結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體高溫結構材料。

(1)寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應方程式。?

(2)分別寫出粉末狀Si3N4和H2O、O2反應的方程式。?

(3)為什么結構緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？?????

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：

①光導纖維的主要成分是______________；

②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是_____________________。

(2)氮化硅Si3N4是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適?量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃?的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2。

①經(jīng)過熱處理的Si3N4,其晶體類型為___________________________________；

②寫出由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學反應方程式：____________________________；

③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105 Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成_______物質。熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是______________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮氣流中反應制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)

(1)上述反應氧化劑是          ，已知該反應每轉移1mole—，放出132.6kJ的熱量，該方程式的∆H =                  。

(2)能判斷該反應(在體積不變的密閉容器中進行)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            。

       A．焦炭的質量不再變化                B．N2和CO速率之比為1:3

       C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4     D．混合氣體的密度不再變化

(3)該反應的溫度控制在1300-1700oC的原因是                              。

(4)某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，則0—20 min內N2的平均

反應速率                   ，在平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)是             。

時間/min

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

N2濃度

/mol·L-1

4.00

3.70

3.50

3.36

3.26

3.18

3.10

3.00

3.00

3.00

CO濃度

/mol·L-1

0.00

0.90

1.50

1.92

2.22

2.46

2.70

—

—

—

 

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