20.(1)某溶液中有Na+、Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+6種離子,若向其中加入過(guò)量的氨水,水浴加熱并攪拌后過(guò)濾出沉淀,再向沉淀中加入足量的鹽酸,則所得溶液中保持不變的離子為Mg2+、Al3+
(2)某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-、NH4+、OH-、Na+等離子,向其中加入足量的過(guò)氧化鈉固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO-(假設(shè)溶液體積無(wú)變化).

分析 (1)加入過(guò)量的氨水,微熱并攪拌,Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+都生成沉淀,生成銀氨絡(luò)離子,因Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,過(guò)濾后沉淀加入鹽酸,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+ 和Al3+;
(2)Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能與OH-反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變,同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子,該離子濃度也會(huì)變化.

解答 解:(1)加入過(guò)量的氨水,微熱并攪拌,Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+都生成沉淀,生成銀氨絡(luò)離子,因Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,過(guò)濾后沉淀加入鹽酸,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+ 和Al3+,則不變的離子為,故答案為:Mg2+、Al3+
(2)Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,OH-、Na+濃度增大;
HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-,則HCO3-離子濃度減小,CO32-離子濃度增大;
Na2O2具有強(qiáng)氧化性,將SO32-氧化為SO42-,則SO32-離子濃度減小;
NH4+、OH-反應(yīng),NH4+濃度減小,
CH3COO-濃度基本不變.
故答案為:CH3COO-

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查,注意亞鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及濾渣中加鹽酸,題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)a儀器名稱分液漏斗,裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,操作過(guò)程中所需的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號(hào)).

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae(填序號(hào)).
a.測(cè)定溶液的pH          b.加入Ba(OH)2溶液            c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液           e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為0.16g•L-1
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.已知糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).請(qǐng)結(jié)合題意回答問(wèn)題:
(1)燃料乙醇的生產(chǎn)過(guò)程可表示如下:玉米→粉碎→水解→發(fā)酵→過(guò)濾→a→乙醇
①粉碎玉米的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行.
②生產(chǎn)過(guò)程中若想證明淀粉部分水解的實(shí)驗(yàn)方法是取少許水解后的液體分別置于兩試管中,一支加入氫氧化鈉溶液使其pH大于7,再加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明淀粉發(fā)生了水解,產(chǎn)生葡萄糖;另一支加入少量碘水,碘水變藍(lán),證明還有未水解的淀粉存在.
③步驟a的操作是C.
A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D分液.
(2)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),試填下表
物質(zhì)加入試劑去雜提純方法
蛋白質(zhì)(NaCl)  
肥皂(甘油)  
(3)根據(jù)三種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì),判斷下列說(shuō)法正確的是B.
A.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體,二者均能與銀氨溶液反應(yīng),并且水解產(chǎn)物相同.
B.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性.
C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn).
D.兩分子半胱氨酸()脫水縮合形成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(4)寫出工業(yè)上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化學(xué)方程式:+3NaOH $\stackrel{加熱}{→}$3C17H35COONa+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水,①冷卻至10℃,②加少量CaO并保持溫度仍為40℃.回答下列問(wèn)題:(填“增大”“減小”或“不變”)
(1)Ca(OH)2的溶解度:①增大;②不變.
(2)溶液的質(zhì)量:①不變;②減小.
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①不變;②不變.
(4)溶液中Ca2+的數(shù)目:①不變;②減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.96g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解生成NO和NO2(不考慮生成N2O4)混合氣體33.6L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得).回答下列問(wèn)題:
(1)NO的體積為16.8L.
(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為4.5mol.
(3)若生成的氣體完全被水吸收,需要標(biāo)況下O216.8L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.海水是巨大的資源寶庫(kù).如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖.

回答下列問(wèn)題:
(1)操作A是蒸發(fā)結(jié)晶(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱).
(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是c(選填編號(hào)).
a.氫氧化鈉溶液      b.澄清石灰水      c.石灰乳      d.碳酸鈉溶液
(3)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2;
(4)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代,請(qǐng)將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
(5)寫出將MgCl 2 轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品的一種用途化工原料(制漂白粉,殺菌消毒,制鹽酸等).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)).
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出.根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:
(1)ABaCl2  BAgNO3
(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(3)將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后,寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n(Cl-):n(NO3-):n(Cu2+)=1:1:1;在此溶液中加入鋅粒,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
(4)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法:取少量C溶液于試管中,先加鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則證明C中陰離子為SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.硼位于ⅢA族,三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn),也是重要的化工原料.三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機(jī)合成的催化劑.
[查閱資料]①BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃;②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng),兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同.寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑.
(2)E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼.如果拆去B裝置,可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸.
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3;實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰(填試劑名稱)的干燥管代替F+G裝置,使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便.
(4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑.
實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是密封冷暗處保存.
(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),正確的操作是①(填序號(hào)),并解釋原因排盡裝置中的空氣,避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3
①先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈
②先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈
(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:取少量樣品于試管中,滴加濃NaOH溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉,若無(wú)氣泡產(chǎn)生,則樣品中無(wú)硼粉.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.已知:H2、CO的燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283kJ•mol-1.現(xiàn)有H2與CO的混合氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒,測(cè)得反應(yīng)放熱425.55kJ,則原混合氣體中H2與CO的物質(zhì)的量之比是 ( 。
A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3

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同步練習(xí)冊(cè)答案