分析 (1)加入過(guò)量的氨水,微熱并攪拌,Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+都生成沉淀,生成銀氨絡(luò)離子,因Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,過(guò)濾后沉淀加入鹽酸,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+ 和Al3+;
(2)Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能與OH-反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變,同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子,該離子濃度也會(huì)變化.
解答 解:(1)加入過(guò)量的氨水,微熱并攪拌,Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+都生成沉淀,生成銀氨絡(luò)離子,因Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,過(guò)濾后沉淀加入鹽酸,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+ 和Al3+,則不變的離子為,故答案為:Mg2+、Al3+;
(2)Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,OH-、Na+濃度增大;
HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-,則HCO3-離子濃度減小,CO32-離子濃度增大;
Na2O2具有強(qiáng)氧化性,將SO32-氧化為SO42-,則SO32-離子濃度減小;
NH4+、OH-反應(yīng),NH4+濃度減小,
CH3COO-濃度基本不變.
故答案為:CH3COO-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查,注意亞鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及濾渣中加鹽酸,題目難度不大
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A. | 1:1 | B. | 1:3 | C. | 1:4 | D. | 2:3 |
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