13．32克某氣體含有6.02×1023個(gè)氣體分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算解答．

解答 解：32克某氣體含有6.02×1023個(gè)氣體分子物質(zhì)的量為：$\frac{6.02×10{\;}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mol{\;}^{-1}}$=1mol，則其摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{32g}{1mol}$=32g/mol，
故答案為：32g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算，明確摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意摩爾質(zhì)量的單位．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3雜化、sp雜化
（4）碳原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子不相同的方面是c（選填序號(hào)）．
a．能量    b．電子云形狀    c．電子云伸展方向    d．自旋狀態(tài)
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（6）14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請(qǐng)解釋在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很小；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4L
B．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合時(shí)物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液時(shí)物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）②④③①⑤；
密度由大到小的順序是⑤①③④②．
所含原子數(shù)由多到少的順序是②④①③⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等
B．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的Ca（OH）2溶液所含n（OH-）相等
C．1mol乙醇分子的質(zhì)量為46g
D．等溫等壓下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)①氧化鈉②過(guò)氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉，長(zhǎng)期放置于空氣中（最終物質(zhì)不考慮潮解情況），最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是（　�。�
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成沉淀39g，求加入NaOH的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．配制3%的Na2CO3溶液（密度為1.06g/cm3）200mL，需Na2CO3•10H2O21.45g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，因而應(yīng)用廣泛．下列物質(zhì)屬于合金的是（　�。�
A．鋼鐵B．水銀C．水晶D．金剛石

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同步練習(xí)冊(cè)答案