化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是
A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣
B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變
C．合成氨中采取及時(shí)分離液態(tài)氨來提高反應(yīng)速率
D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B
A選項(xiàng)中氯堿工業(yè)陽極是失去電子的一極，而氫氣的產(chǎn)生是因?yàn)镠+得電子，所以陽極是不可能有氫氣放出的。C選項(xiàng)分離氨的目的不是為提高反應(yīng)速率，而是為了增大原料的轉(zhuǎn)化率。D選項(xiàng)海水中的鉀是以化合態(tài)形式存在，要將其變成單質(zhì)，需經(jīng)過化學(xué)方法。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述，并寫離子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 　　   。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
① a中，陽極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鈀(Pd)的性質(zhì)與鉑相似。工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）酸溶I的目的是__________________________________。
（2）①酸溶Ⅱ時(shí)殘?jiān)c王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是：
3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O
寫出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應(yīng)速率外，其原因可能還有
_____________________________。
③若用足量的燒堿吸收氣體，請(qǐng)寫出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、NaNO2、___________、___________。
（3）使用甲醛還原鈀的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會(huì)造成甲醛的額外損耗，原因是_______________________________________。
（4）操作I的名稱是_______________，溶液I可能含有的有機(jī)離子為________________。
（5）有人提出，在進(jìn)行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣，
其目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯(cuò)誤的是(    )
A．通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B．通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D．石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。
(2) 反應(yīng)4將Fe2+ 氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為。
(3) 加入氧化鋅調(diào)節(jié)至pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為。
(4) 鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                             (     )
A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
D．升高溫度可降低活化能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO4的          并分離出NaHSO4晶體。
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。SO2的作用是作      劑。
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是              。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
（5）工業(yè)上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

聚合鋁（PAC）的分子式為[Al2(OH)aCl b]m，聚合鋁中OH-與Al3+的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，當(dāng)B=2/3時(shí)，b =    （填入合適數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬的冶煉有三種方法，那么冶煉銀、鐵、鋁分別應(yīng)采用
A．熱分解法、熱還原法、電解法B．熱還原法、熱分解法、電解法
C．電解法、熱還原法、熱分解法D．電解法、熱分解法、熱還原法

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