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17．某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：
實驗編號0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應溫度
/℃		反應時間
Ⅰ2mL2mL0mL020125
Ⅱ2mL1mL1mL020320
Ⅲ2mL2mL0mL05030
Ⅳ2mL2mL0mL2滴2010
已知：反應的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至溶液紫紅色剛好褪去時記時結束．
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數據．
（3）從實驗數據分析，實驗Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對反應的影響．
（4）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），反應速率增大，活化能減小，反應熱不變．

分析 （1）溶液混合后顯示紫紅色，當紫紅色褪去后計時結束；
（2）實驗I和II研究濃度對反應速率的影響，其他條件相同；實驗I和III研究溫度對反應速率的影響，其他條件相同；
（3）對比發(fā)現只有Ⅳ中有一個不同的條件，MnSO4溶液為催化劑；
（4）催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，加快化學反應速率，但不改變反應熱．

解答 解：（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，到紫紅色剛好褪去計時結束，
故答案為：溶液紫紅色剛好褪去；
（2）根據實驗目的，選擇合理數據：高錳酸鉀作為指示劑，濃度不變，都是2mL；實驗I和II研究濃度對反應速率的影響，草酸體積為1mL；實驗I和III研究溫度對反應速率的影響，濃度全部相同，
故答案為：濃度；

實驗編號0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應溫度
/℃		反應時間
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ220
Ⅳ
（3）從實驗數據對比發(fā)現只有Ⅳ中有一個不同的條件，MnSO4溶液為催化劑，
故答案為：催化劑；
（4）催化劑可以降低反應的活化能，所以增大活化分子百分數，加快化學反應速率，但不改變反應熱，△H=E1-E2，△H不變，E1減小，E2減小，
故答案為：減��；減小；增大；減��；不變．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，需要認真分析題中信息，注意控制變量得出合理結論，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
C．HCl和NaOH反應的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中沒有表明乙酸酸性比碳酸酸性強的是（　�。�
A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液中進行模擬研究．
已知：①O3將I-氧化成I2的反應是：O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；
②在溶液中存在化學平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H

為探究溫度對該反應的影響．在某溫度T1下，將一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（不考慮生成物O2與 Iˉ反應），在t時刻，測得容器中I2（g）的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得I2（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）．則：若在T3時，容器中無O3，則△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根據I2（ag）?I2（g）△H＞0，升高溫度，I2（ag）傾向于生成I2（g），由于該反應是吸熱反應，升高溫度能使平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），正向移動，從而使I2（aq）濃度減小，則△H＞0．該條件下在溫度為T4時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示．在t2時，將該反應體系溫度上升到T5，并維持該溫度．請在圖2中畫出t2時刻后溶液中 I-濃度變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某化學課外小組的同學通過實驗探究溫度和濃度對反應速率的影響．
實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．
實驗
序號		0.01mol/L KIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L Na2SO3溶
液的體積/mL		水的體
積/mL		實驗溫
度/℃		出現藍色
的時間/s
①55V10
②554025
③5V23525
（1）V1=40mL，V2=10mL．
（2）從你的理解看最先出現藍色的一組實驗是③ （填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3．
（2）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品．
（3）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②過濾，
③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時晶體損失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測定產品純度】
（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；過濾后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為：CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-．
（5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
計算該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以煤矸石（含有Al2O3、Fe2O3及SiO2等）為原料制備結晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請回答：

（1）結晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘渣的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是鹽酸，循環(huán)利用該物質的缺點是雜質的富集可能會影響后續(xù)AlCl3•6H2O產品的純度．
（3）為了分析二次殘渣中鐵元素的含量，某同學稱取5.0000g二次殘渣，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），二次殘渣中鐵元素的質量分數為4.480%．
（4）通入HCl氣體能增大AlCl3結晶效率，但HCl利用率偏低．試分別解釋原因：氯化鋁的溶解度會隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降、通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在100℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H2O]m．由此結晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；
②RCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CH2+H2O；
（1）G中含氧官能團的名稱是羧基、羥基；反應1為加成反應，則B的結構簡式是．
（2）①B-C的化學方程式是+HBr→；②D-E的化學方程式是2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O；
（3）反應2的反應類型為加成反應．
（4）下列說法正確的是b．
a．1mol G 能與足量Na反應放出22.4LH2
b．等物質的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等
c．一定條件下1mol有機物H最多能與5mol H2發(fā)生反應
d．H在一定條件下通過縮聚反應可得到高分子化合物，結構如圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現象與氫鍵有關的是（　　）
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高    
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小       
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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