7．“山水梨城”庫(kù)爾勒蟬聯(lián)“全國(guó)文明城市”稱號(hào)啦！下列做法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要
D．開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

分析 A．電池中的重金屬離子污染土壤和水源；
B．從農(nóng)產(chǎn)品的農(nóng)藥殘留和對(duì)土壤的長(zhǎng)期影響考慮；
C．煤、石油、天然氣的大力開發(fā)，嚴(yán)重污染了環(huán)境；
D．太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能是潔凈能源．

解答 解：A．電池中的重金屬離子污染土壤和水源，不能掩埋，應(yīng)回收處理，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，但會(huì)在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留，會(huì)使土地里的鹽堿越來(lái)越多，土壤越來(lái)越硬，影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．大力開采煤、石油和天然氣，雖然滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要，但嚴(yán)重污染了環(huán)境，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合題意，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)知識(shí)在生活實(shí)際的應(yīng)用，熟悉能源問題、廢舊電池回收等即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計(jì)方案：
（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管  略去）

請(qǐng)回答下列問題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，檢驗(yàn)CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水，提高CO的濃度．  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽(yáng)離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無(wú)色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象
c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷
（1）從a實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有MnO4-、Fe3+離子；
（2）從b實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有Al3+、NH4+離子；
（3）從c實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒有CO32-、S2-離子；
（4）從d實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中必定含有Ba2+離子；
（5）綜上所述，粉末中還可能含有Na+、NO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過氧化鈉固體的純度，做如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為150mL的量筒．
（2）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，若此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（3）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）該過氧化鈉的純度為62.6%．（保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（　　）
A．K2CO3  BaCl2 NaOHB．CaC12  HCl  KNO3
C．KOH  HCl  （NH4）2SO4D．Fe2O3  KCl  NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：
①溴水   ②濃H2SO4   ③品紅試液   ④紫色石蕊試液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去；
（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色；
（3）實(shí)驗(yàn)室為防止多余的SO2污染環(huán)境，需對(duì)SO2進(jìn)行尾氣處理，所選用的試劑是⑥（填物質(zhì)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于SO2說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
B．SO2有漂白作用，也有殺菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能在水溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．Na+、NH4+、CO32-、NO3-
C．Ag+、K+、Cl-、SO42-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol•L-1 降到0.8mol•L-1．已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是0.5mol•L-1．則：2min末B的濃度為0.1mol/L，C的物質(zhì)的量為1.2mol．2min內(nèi)的反應(yīng)速率，V（A）=0.1mol•L-1min-1，V（C）=0.3mol•L-1min-1，B的轉(zhuǎn)化率是80%．

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