Question

在常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是多少？（要寫計算過程）

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物質的量1：1反應，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算

解答： 解：pH=12的Ba（OH）₂溶液中C（OH^-）=10^-2mol/L，設溶液體積為x，得到氫氧根離子物質的量為x×10^-2mol；反應的硫酸氫鈉物質的量為0.5x×10^-2mol；設硫酸氫鈉溶液體積為y，
依據(jù)反應Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；
所以得到：

x×10-2-0.5x×10-2

x+y

=10^-3；
得到x：y=1：4，
答：Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是1：4．

點評：本題考查了酸堿反應的綜合計算，溶液pH的計算應用，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質濃度的關系是解題關鍵．