Question

10．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等

回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產(chǎn)物．
裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO₃（g）、SO₂（g）．
①乙組同學的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→D→H→G→F．
②要證明分解產(chǎn)物中有SO₂，開始加熱前應先通一段時間N₂，證明產(chǎn)物中有SO₂的實驗現(xiàn)象為裝置G中有白色沉淀生成；能證明分解產(chǎn)物中有SO₃的實驗現(xiàn)象是裝置H中有白色沉淀生成．
（3）設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產(chǎn)物中只含F(xiàn)e₂O₃：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．

Answer 1

分析 （1）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色；
（2）①要檢驗生成SO₃（g）、SO₂（g），在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO₃，再通過過氧化氫和氯化鋇溶液檢驗SO₂，用濃氫氧化鈉除去尾氣，據(jù)此答題；
②SO₂易被氧化，應先除去裝置中的空氣；H中出現(xiàn)白色沉淀說明有SO₃，G中由白色沉淀說明過氧化氫將二氧化硫氧化生成硫酸鋇沉淀；
（3）根據(jù)二價鐵有還原性使酸性高錳酸鉀溶液褪色排除二價鐵，再根據(jù)三價鐵能使KSCN溶液顯紅色分析．

解答 解：（1）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，裝置B的主要作用是 吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；
故答案為：吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；溶液變紅；
（2）①要檢驗生成SO₃（g）、SO₂（g），在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過足量氯化鋇溶液檢驗SO₃并充分吸收SO₃，再通過過氧化氫和氯化鋇溶液檢驗SO₂，用濃氫氧化鈉除去尾氣SO₂，故連接順序為：A→D→H→G→F；
故答案為：D；H；G；F；
②SO₂易被氧化，應先除去裝置中的空氣，則應通一段時間N₂；H中出現(xiàn)白色沉淀說明有SO₃，G中由白色沉淀說明過氧化氫將二氧化硫氧化生成硫酸鋇沉淀；
故答案為：先通一段時間N₂；裝置 G中有白色沉淀生成；裝置 H中有白色沉淀生成；
（3）價鐵有還原性使酸性高錳酸鉀溶液褪色排除二價鐵，再根據(jù)三價鐵能使KSCN溶液顯紅色，則證明固體產(chǎn)物中只含F(xiàn)e₂O₃的方法為：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則可證明；
故答案為：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案設計，側(cè)重考查學生知識綜合應用、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，難點是排列實驗先后順序，根據(jù)實驗目的及物質(zhì)的性質(zhì)進行排列順序，注意要排除其它因素干擾，難度較大．