在催化劑作用下，200mL的某烷烴與某炔烴的混合氣體與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多需要100mL的氫氣（同溫同壓），則混和氣體中烷烴與炔烴的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    1∶3
  4. D.
    3∶1
D
炔烴在與氫氣加成時(shí)：R—C="CH" ～ 2H2，混合氣體與氫氣發(fā)生加成最多需要100mL的氫氣（同溫同壓），可知該混合氣體中含有該炔烴50mL。故而混合氣體中烷烴的體積為150 mL。它們的體積比為3∶1。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫．
在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
（Ⅰ） 在一定壓強(qiáng)下，利用CO2反應(yīng)制取乙醇，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度/k
CO2轉(zhuǎn)化率/%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，平衡常數(shù)K值將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）在600K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
AB
AB
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積   B．通入CO2 C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
（2）氫氣的平衡濃度為
1.75
1.75
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3，沸點(diǎn)為-24.9℃）被稱為21世紀(jì)的新型能源．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的CO2在催化劑作用下合成二甲醚，并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池．其合成流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）已知：CH3OCH3（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：△H=-1455.0kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1．寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．寫出吸收CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）一定條件下用CO2和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性（是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例）影響結(jié)果如圖1所示，當(dāng)控制氣流量為28mL?min-1時(shí)，則生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）圖2為二甲醚燃料電池示意圖．
精英家教網(wǎng)
①b電極為
 
，a電極的電極反應(yīng)式為
 
．  
該燃料電池的最大障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生
 
（填物質(zhì)名稱）而導(dǎo)致通入電極的氣體通道堵塞．
②若以1.12L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量（寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤制油是一項(xiàng)新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對(duì)我國而言具有重大意義．下列是煤通過間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖．
精英家教網(wǎng)
已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為：精英家教網(wǎng)
（1）為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V（CO）：V（H2）=
 
．
（2）由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t，每生產(chǎn)1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國煤制油將達(dá)到1000萬噸，則2015年精英家教網(wǎng)當(dāng)年需消耗原煤約
 
萬噸．
（4）采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4%～7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（5）采用DMTO技術(shù)，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設(shè)丙烯的選擇性為x，今有403.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）合成氣，且完全轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100%，請(qǐng)作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2 分解反應(yīng)的催化效率．
催化劑（0.1g） 活性炭 FeCl3 KI MnO2顆粒狀 MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml） 5 11 7 8 11
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml） 8 16 11 11 21
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml） 11 20 15 18 35
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml） 15 24 20 26 49
（1）寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是
 
，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響
 

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是
 

（4）對(duì)于FeCl3的催化作用，有人認(rèn)為是Fe3+起催化作用，有人認(rèn)為是Cl-，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
 
．

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