【題目】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(　　)

①1.2 mL　 ②2.4 mL　 ③3 mL　 ④4 mL

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

【答案】D

【解析】

若12mL全部為NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL，大于實(shí)際剩余氣體2mL，故剩余氣體為NO或氧氣。若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3計(jì)算參加反應(yīng)二氧化氮、氧氣體積，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中氧氣體積；若剩余氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO計(jì)算該反應(yīng)中二氧化氮體積，進(jìn)而計(jì)算4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)中消耗二氧化氮、氧氣總體積，結(jié)合二氧化氮與氧氣按4：1反應(yīng)計(jì)算氧氣體積。

若12mL全部為NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL，大于實(shí)際剩余氣體2mL，故剩余氣體為NO或氧氣。若剩余氣體為氧氣，則4NO2+O2+2H2O=4HNO3中參加反應(yīng)二氧化氮、氧氣體積總體積為12mL-2mL=10mL，則反應(yīng)的氧氣為10mL×=2mL，故原混合氣體中氧氣體積為2mL+2mL=4mL；若剩余氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，該反應(yīng)中二氧化氮體積為2mL×3=6mL，則4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)中消耗二氧化氮、氧氣總體積為12mL-6mL=6mL，則氧氣體積為6mL×=1.2mL，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHCO3和Na2O2按2∶1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是( )

A. Na2O2和NaHCO3 B. NaHCO3和Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. 只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。則元素符號(hào)為A_____；B____；C____；D____。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____；AB2的電子式為_______；結(jié)構(gòu)式為____；NH3的電子式_____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y的離子Y2核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（ ）

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.099

0.186

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+4，-4

-2

-1，+7

+3

其他

常溫下為黃色固體

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

顏色反應(yīng)為黃色

其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是______．

（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是______（填字母序號(hào)）

a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性：HR＞YH4

c．Y與R形成的化的中Y呈正價(jià)

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是______．

（4）甲、乙是上述某些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是______．

（5）已知1mo1XM2（g）被氧化為1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．寫(xiě)出由XM2生成XM3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替？____(填“能”或“否”)，理由是______________。

（2）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3—___MnO2(填“＞”或“＜”)，寫(xiě)出操作②中發(fā)反應(yīng)的離子方程式：____；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。

（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為______，工業(yè)上不斷攪拌的目的是______。

（4）二氧化錳含量可用碘量法測(cè)定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為______%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)�？磮D回答下列問(wèn)題：

(1)A、B兩儀器的名稱(chēng)：A________，B________。

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入C_______；D________

①NaOH溶液�、陲柡褪雏}水　③AgNO3溶液�、軡�H2SO4

(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到______________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是_______，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變________。

(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（�。�

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�

A. ①中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al

B. ②中Al作負(fù)極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg

C. ③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e═H2↑

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e+2H2O═4OH

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