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在容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�

A．p₃＞p₄，y軸表示A的轉化率

B．p₃＜p₄，y軸表示混合氣體的密度

C．p₃＜p₄，y軸表示B的質量分數(shù)

D．p₃＜p₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

依據(jù)圖（Ⅰ）中a、b的相對位置知，增壓（因p₂＞p₁），w（C）升高，故x=1；
由b、c的相對位置知，升溫（因為T₁＞T₂），w（C）降低，故正反應為放熱反應．
即該反應為：A（g）+B（g）

C（g）（正反應為放熱反應），由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動．
由圖（Ⅱ）知：因升溫y降低，故y降低的方向必為壓強減小的方向，所以，P₃＞P₄，隨著溫度的升高，平衡將向左移動，A的轉化率降低；隨著壓強的減小，A物質的轉化率減小，
只有A符合P₃＞P₄，
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是（　�。�

A．CO全部轉化為乙醇

B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C．CO和H₂以1：2的物質的量之比反應生成乙醇

D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

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在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示：
試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的平均反應速率為______．
（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是______．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L^-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間______實驗Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂?2NO₂△H＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v_正＞v_逆的點是（　�。�

A．a點

B．b點

C．c點

D．d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應）來說，下列圖象正確的是（　�。�

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和4molH₂，一定條件下發(fā)生反應：測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______mol/（L?min）．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為______．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離D．再充入1molCO₂和4molH₂
（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH₃OH和1molH₂O，為了使反應達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質的量為______．