（6分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。 請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲池為        (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為                                              。

(2)丙池中F電極為    (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10．8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為     mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是        (填選項(xiàng)字母)。

A．Cu               B．CuO              C．Cu(OH)2           D．Cu2(OH)2CO3

 

【答案】

（1）原電池 （1分）  CH3OH + 8OH－ －6e－ = CO32－+ 6H2O（1分）

（2）陰極（1分）  2CuSO4+ 2H2O ="=" 2H2SO4 + 2Cu + O2↑（1分）

（3）560（1分）    （4）A（1分）

【解析】

試題分析：(1)甲池為甲醇燃料電池，負(fù)極甲醇發(fā)生反應(yīng)：CH3OH + 8OH－ －6e－ = CO32－+ 6H2O

（2）：丙池為電解硫酸銅溶液：2CuSO4+ 2H2O ="=" 2H2SO4 + 2Cu + O2↑，F(xiàn)電極連接甲池的負(fù)極，為陰極。  （3）：根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，可得當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10．8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL。（4）：加入銅以后，銀離子又被置換出來，同時(shí)補(bǔ)充了銅離子。故可以使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度。

考點(diǎn)：原電池，電解池

點(diǎn)評(píng)：本題把電解池和原電池二者結(jié)合起來，考查學(xué)生綜合分析問題的能力。根據(jù)裝置中的特征電極或電解液判斷它是原電池還是電解池。應(yīng)注意：燃料電池中，燃料失去電子做負(fù)極。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
．
（2）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為
原電池
原電池
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
（2）丙池中F電極為
陰極
陰極
 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
．
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
560
560
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是
A
A
（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東萊蕪市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1） 納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：
2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)===2   CuO(s)   ΔH=－314kJ·mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
                                                                            。
（2）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為    (填“原電池”、“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為           。
（2）丙池中F電極為        (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為                                               。
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為   mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是    (填選項(xiàng)字母)。

A．CuB．CuO C．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東萊蕪市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1） 納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) ="==" CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)===2   CuO(s)   ΔH=－314kJ·mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為

                                                                            。

（2）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池為    (填“原電池”、“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為           。

（2）丙池中F電極為        (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為                                               。

（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為   mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是    (填選項(xiàng)字母)。

A．Cu               B．CuO              C．Cu(OH)2           D．Cu2(OH)2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1） 納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s)+O2(g) === Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)=== CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為

                                                                             。                               

（2）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

 


 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池為     (填“原電池”、“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為            。

（2）丙池中F電極為         (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為     

                                           。

（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為    mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是     (填選項(xiàng)字母)。

      A．Cu        B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

  

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省萊蕪一中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為______．
（2）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲池為______（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為______．
（2）丙池中F電極為______ （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為______ 2H2SO4+2Cu+O2↑

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