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6．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學能轉化為電能
B．為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得多粗糙多孔
C．電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質溶液→電極a
D．該電池的總反應：2H2+O2═2H2O

分析 氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極；氫氧燃料電池的產物是水，據此分析解答．

解答 解：A．燃料電池中，將化學能轉化為電能，故A正確；
B．將電極碳棒變得多粗糙多孔，增加接觸面積，可以加快反應速率增加燈泡亮度，故B正確；
C．外電路中電子由負極到正極，但不能通過電解質溶液，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池的正負極反應物分別為氫氣和氧氣，該電池的總反應：2H2+O2=2H2O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了燃料電池，側重于原電池原理的考查，題目難度不大，注意氫氧燃料電池的反應產物為水，環(huán)保無污染．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
①可用灼燒的方法鑒別蠶絲、羊毛織物
②用濃硝酸驗證面筋的主要成分是蛋白質
③用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇
④用溴水或酸性高錳酸鉀溶液驗證石蠟油裂化的產物中含有烯烴
⑤只用新制的Cu（OH）2 懸濁液試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液．
A．只有①③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③④⑤D．只有②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中不同的化學鍵如圖：關于乙醇在各種不同反應中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。� 
A．和金屬鈉反應時鍵④斷裂
B．和氫溴酸反應時鍵②斷裂
C．和濃硫酸共熱140℃時鍵③或鍵④斷裂；170℃時鍵①③斷裂
D．在Ag催化下和O2反應鍵②④斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一種測定水樣中溴離子的濃度的實驗步驟如下：
①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液．
②加入V1mL c1mol•L-1 AgNO3溶液（過量），充分搖勻．
③用c2mol•L-1KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL．
（已知：Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ag++SCN-═AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）=1×10-12）下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定終點時，溶液變?yōu)榧t色
B．該滴定法需在堿性條件下進行
C．AgBr（s）+SCN-?AgSCN（s）+Br-（aq）的平衡常數K=0.77
D．該水樣中溴離子濃度為：c（Br-）=$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{25.00}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結構，下列關于A、B、C、D四種元素的敘述不正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氰氣的分子式為（CN）2，結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似．下列敘述正確的是（　�。�
A．不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C．該分子與H2O2分子的空間構型類似
D．分子中原子的最外層均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇在加熱的條件下，可以使黑色的氧化銅變紅，生成具有特殊氣味的乙醛
B．葡萄糖在一定條件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
C．油脂和乙酸乙酯都屬于酯類物質，堿性下水解都稱之為皂化反應
D．豆?jié){中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白質即水解生成氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據表中提供的資料，回答下列問題．
原料價格表
             物質         價格/（元•噸-1）
漂液（含25.2%NaClO）            450
雙氧水（30%H2O2）            2400
燒堿（含98%NaOH）            2100
純堿（含99.5%Na2CO3）            600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液，其作用是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；
（2）在步驟④中加入的試劑Y是碳酸鈉；
（3）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是H2O+MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
B．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
C．25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
D．25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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