Question

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空間構(gòu)型是 。

（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為 ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。

（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用 雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因?yàn)?/span> 。

（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是

（用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

 

Answer 1

（1）第2周期ⅣA族； 三角錐形；

（2）

（3）Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O

（4）NH3 ；sp3 ；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力小

（5）S2－+ H2OHS－ + OH－ ；

2Na2O2(s) + 2H2O（1）==4NaOH(aq) + O2(g) △H=－20Q kJ/mol

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B為碳元素；D是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素，C為氮元素；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N，則A為氫元素，M為NH3，N為H2O；D與G分別同主族，則G為硫元素，H為氯元素；A與E同主族，則E為鈉元素；F位于B的前一主族，則F為鋁元素。（1）元素B為碳元素，在周期表中的位置第2周期ⅣA族；M為NH3，空間構(gòu)型是三角錐形；（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物氫氧化鈉，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W為羥基，電子式見答案；工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（3）氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O；（4）NH3和H2O均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是NH3；H3O+中心原子采用sp3雜化,其鍵角比H2O中的鍵角大，原因?yàn)?/span>H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力小；（5）硫化鈉的水溶液顯堿性的原因是S2－+ H2OHS－ + OH－ ；常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s) + 2H2O（1）==4NaOH(aq) + O2(g) △H=－20Q kJ/mol。

考點(diǎn)：考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熱化學(xué)方程式的書寫。