13．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在28 g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子數(shù)目為2NA
B．在合成28 g聚乙烯樹脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為NA
C．28 g聚乙烯樹脂完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D．28 g聚乙烯樹脂中，含有的C-H鍵的數(shù)目為4NA

分析 A、聚乙烯分子的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出含有的碳原子數(shù)；
B、生成28g聚乙烯需要消耗28g乙烯，而乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵；
C、1 mol乙烯完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子12 mol；
D、28 g 乙烯的物質(zhì)的量為1 mol，含C-H的數(shù)目為4NA．

解答 解：A、28g乙烯分子中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，2molCH2中含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為2NA，故A正確；
B、合成28g聚乙烯樹脂需要消耗28g乙烯，消耗乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有1mol碳碳雙鍵，故B正確；
C、28g聚乙烯樹脂中含有2mol最簡式CH2，2molCH2完全燃燒消耗3mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：3mol×4=12mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA，故C錯誤；
D、28 g聚乙烯是由 28 g 乙烯聚合而成的，28 g 乙烯的物質(zhì)的量為1 mol，依據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)可知含C-H的數(shù)目為4NA，故D正確．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

（1）A分子中的含氧官能團的名稱是醇羥基、酯基；
（2）A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C，C是芳香化合物．B和C的結(jié)構(gòu)簡式分別是
B：、C：．  該反應屬于水解反應；
（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）在下列物質(zhì)中：
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液、CH3CH2OH（酸催化）      
③CH3CH2CH2CH3
②Na、CH3COOH（酸催化）
不能與E發(fā)生化學反應的是（填寫序號）③．
（5）寫出E的同時符合下列兩項要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意兩種．
②化合物是l，3，5-三取代苯；
③環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（4）寫出檢驗濾液B中是否含鐵離子的方法取濾液B少許于試管中，向試管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色說明濾液中含有Fe3+，若無明顯變化則無Fe3+．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學式），寫出該溶液的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是C．
A．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
B．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見如圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
B．氧化銅和稀硫酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O
C．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如1圖所示．
①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，在催化劑作用下用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶 液的堿性明顯增強．則該反應離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學降解NO的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”），若總反應為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者均能發(fā)生取代、氧化反應
C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾或裂化得到
D．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于實驗安全的說法正確的是（　　）
A．化學實驗室不必備有滅火器等防火器材
B．稀釋濃硫酸時要把濃硫酸慢慢注入水中且不斷攪拌
C．化學實驗室空間較小，易燃易爆物跟其他物質(zhì)可混存
D．一切能產(chǎn)生有毒氣體的實驗均不能在實驗室中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況下）與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3
B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2

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