Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A．20mL 10mol?L^-1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2N_A

B．0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4N_A

C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A

D．標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

Answer 1

分析：A、濃硫酸和濃硝酸隨著反應進行濃度變稀，稀硫酸不再反應，稀硝酸繼續(xù)反應；
B、一個P4分子中含6個共價鍵，一個甲烷分子中含有4個共價鍵；
C、精煉銅或電鍍銅的過程中，陰極析出的是銅，依據(jù)析出銅計算電子轉(zhuǎn)移；
D、體積換算物質(zhì)的量，結合氯氣與水或氫氧化鈉反應時都是自身氧化還原反應；

解答：解：A、20mL 10mol?L^-1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應，隨著濃度變稀，稀硫酸不再和銅反應，稀硝酸會繼續(xù)與銅反應，電子轉(zhuǎn)移不同，故A錯誤；
B、一個P₄分子中含6個共價鍵，一個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)不同，故B錯誤；
C、煉銅或電鍍銅的過程中，在陰極上發(fā)生的都是銅離子得到電子析出銅，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A，故C正確；
D、標準狀況下，2.24L Cl₂物質(zhì)的量為0.1mol，通入足量H₂O或NaOH溶液中發(fā)生的反應都是氯氣的自身氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查濃硫酸、濃硝酸的反應過程分析；精煉銅和電鍍銅的原理和電子轉(zhuǎn)移計算，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算．