Question

1．已知常溫下，0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L^-1的醋酸和氨水反應得到
• B． CH₃COONH₄加人純水中，水的電離程度不變
• C． 常溫下，電離平衡常數(shù)K（CH₃ COOH）=K（NH₃•H₂ O）
• D． 該溶液中c（CH₃ COO^-）大于同濃度CH₃ COONa溶液中的c（CH₃ COO^-）

Answer 1

分析 A．等體積、濃度混合后物質的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?br />B．弱酸根離子、弱堿陽離子均能促進水的電離；
C．0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液呈中性，說明醋酸根離子與銨根離子的水解程度相同；
D．醋酸根離子與銨根離子發(fā)生相互促進的水解．

解答 解：A．等體積、濃度混合后物質的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，則等體積、濃度均為0.1mol•L^-1的醋酸和氨水反應得到¹CH₃COONH₄溶液濃度為0.051mol•L^-1，故A錯誤；
B．弱酸根離子、弱堿陽離子均能促進水的電離，則CH₃COONH₄加人純水中，水的電離程度增大，故B錯誤；
C．0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液呈中性，說明醋酸根離子與銨根離子的水解程度相同，則對應的酸、堿的電離程度相同，所以二者的電離平衡常數(shù)相同，故C正確；
D．CH₃COONH₄溶液中醋酸根離子與銨根離子發(fā)生相互促進的水解，水解程度較大，所以該溶液中c（CH₃ COO^-）小于同濃度CH₃ COONa溶液中的c（CH₃ COO^-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，弱電解質的電離平衡，弱離子的水解平衡應用，題目難度中等，側重于基礎知識的應用的考查，注意把握鹽溶液對水的電離平衡的影響．