下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　�。�
A、在鋅、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，負(fù)極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加
B、在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，電子由鐵片通過導(dǎo)線流向鋁片
C、在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)電池工作時(shí)，硫酸根離子向正極移動(dòng)
D、在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，鎂是負(fù)極，鋁是正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、鋅、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，負(fù)極失電子，正極上陽離子得電子；
B、電子從負(fù)極流向正極；
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D、失電子的一極為負(fù)極．
解答： 解：A、鋅、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，負(fù)極Zn失電子逐漸溶解質(zhì)量減輕，正極上銅離子得電子生成Cu，質(zhì)量增加，故A正確；
B、電子從負(fù)極流向正極，所以在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，鋁為負(fù)極，鐵為正極，則電子由鋁片通過導(dǎo)線流向鐵片，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，所以硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、失電子的一極為負(fù)極，在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，Al失電子為負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的組成、電極以及工作原理的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、油脂的氫化屬于還原反應(yīng)，又屬于加成反應(yīng)，生成物為純凈物
B、氨基酸和蛋白質(zhì)分子中都含有氨基和羧基，二者均有兩性
C、淀粉溶液和稀硫酸共熱后發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻后加少量銀氨溶液，水浴加熱后會(huì)出現(xiàn)光亮的銀鏡
D、雞蛋白溶液中加入濃硝酸溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加熱，沉淀變黃色，該過程叫作蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是（　�。�
A、甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)
B、乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
C、1，3-丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)
D、乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Fe3+、Na+、SO32-、I-
B、H+、NO3-、SO42-、Fe2+
C、Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B?2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是（　　）
A、1.5molB、1mol
C、0.5molD、0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C、原子半徑：T＞Q＞R
D、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和它的氫化物反應(yīng)不能生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化．已知：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收 249kJ的能量；形成水分子中1mol H-O鍵能夠釋放 463kJ能量．如圖1表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在相應(yīng)的橫線上．
①
 
kJ ②
 
kJ ③
 
kJ
（2）今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是
 
，用KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若把H2改為CH3OH，用KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖2表示一個(gè)電解池，電極材料為惰性電極，U形管裝有飽和食鹽水；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中陰極上的電極反應(yīng)式為
 
，在陰極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：陽極區(qū)是
 
色，陰極區(qū)是
 
色．
③電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；該溶液可用作消毒劑，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低
B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)
C、鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D、溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、6.8g固體KHSO4與3.9g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B、常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
C、離子化合物中只含離子鍵
D、中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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