Question

（1）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分，進行以下實驗：取甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成．實驗過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

；甲是

稀鹽酸

溶液，乙是

碳酸鈉

溶液；
（2）為了達到如表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在相應的空格中

實驗目的	試驗方法
檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)	D
除去食鹽中少量細沙	C
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉	A
除去鎂粉中混有的少量鋁粉	B

試驗方法：
A、加熱至恒重
B、用足量氫氧化鈉溶液溶解后過濾
C、溶解、過濾、結(jié)晶
D、滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅．

Answer 1

分析：（1）若將Na₂CO₃溶液滴入鹽酸溶液，則鹽酸相對過量，所有CO₃^2-都會轉(zhuǎn)化為CO₂，開始就生成氣體；反之，將鹽酸溶液滴入Na₂CO₃溶液，則鹽酸相對不足，前一部分鹽酸將CO₃^2-先轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，后一部分鹽酸使之轉(zhuǎn)化為CO₂；
（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）當向鹽酸中加入Na₂CO₃溶液時，發(fā)生反應2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，鹽酸完全反應后，再加入的Na₂CO₃不再放出CO₂；向Na₂CO₃溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生反應CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，當所有CO₃^2-均轉(zhuǎn)化為HCO₃^-時，再發(fā)生反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成說明甲為HCl、乙為Na₂CO₃，
故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；碳酸鈉，稀鹽酸；
（2）氯化亞鐵易被氧化為三價鐵，三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色；
食鹽中少量細沙不溶于水，可溶于水后用過濾分離，然后蒸發(fā)結(jié)晶；
NaHCO₃受熱分解生成碳酸鈉，故可用加熱除去Na₂CO₃固體中少量的NaHCO₃；
鋁粉可與氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，然后過濾得到鎂；
故答案為：D；C；A；B．

點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純、鑒別，題目難度不大，本題注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵．