把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min），試計算：
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？
（1）0.1mol/（L?min）； （2）0.35mol/L ； （3）n="2" 。

試題分析：
解：（1）v（W）=0.2/1/2=0.1mol/（L?min）；
（2）根據(jù)2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)，
2min末時Y的摩爾數(shù)n=0.5-3/4×0.2=0.35mol，
所以2min末時Y的濃度c=0.35/1=0.35mol/L ；
（3）以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min），
即生成的Z 的摩爾數(shù)n=0.05×2×1=0.1mol，根據(jù)2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)，可知
0.1/n=0.2/4，所以n=2.
點評：本題考查了化學反應方程式，化學平衡的簡單計算，該題難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某化學反應中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應速率是
A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，固定容積的容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如右圖所示：

（1）____________時（填t1、t2或者t3），正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態(tài)。
（2）計算0到t2時間內(nèi)N的反應速率是____________。（用t2的式子表示）
（3）該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在 一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物 質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為　                 。 
(2)從開始至2 min,Z的平均反應速率為     　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應：N2 + 3H2 2NH3，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷,生成氨的反應速度最快的是：                        
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應速率的說法正確的是
A．對于任意化學反應，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學反應速率
B．相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應比與稀硫酸反應放出氫氣的速率大
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都為0
D．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢，決定反應速率的主要因素是反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
請回答下列問題：
圖中A、C分別表示________________、________________，
E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。
(2)圖中ΔH＝____________ kJ·mol－1；
(3) 反應速率v(SO2)為0.05 mol · L－1 · min－1，則v(O2)＝____________mol · L－1 · min－1、
v(SO3)＝____________mol · L－1 · min－1；
(4) 已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：
2A(g)＋B(g)2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是(   )
A．用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)；
B．用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)；
C．2 s時物質A的轉化率為70%；
D．2 s時物質B的濃度為0.7mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的
變化），反應開始到2min末收集到H2 1.12L（標準狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？

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