Question

【題目】如圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系（其中部分反應產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：

（1）寫①的化學方程式_______________________________________

（2）寫反應②的離子方程式___________________________________

（3）寫出將A通入石灰乳的化學方程式________________________________

（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：______________（填編號）

（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應的化學方程式為________________，保存 E溶液時應加入少量的___________

（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學式和現(xiàn)象）

Answer 1

【答案】 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ①②⑥ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 鐵粉 KSCN溶液，變紅

【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應為Cl2，B應為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關系可知I為Fe，E為FeCl2，F為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，

（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，

（2）反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，

（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

（4）反應①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應②中Cl元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，反應⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應，

（5）反應⑥的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，

（6）鐵離子可與KSCN反應，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液，變紅．