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3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9NA
C．標準狀況下，2.24 L乙醇含有的分子數等于0.1NA
D．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L；
B、求出雙氧水的物質的量，然后根據雙氧水中含18個電子來分析；
C、標況下乙醇為液體；
D、混合氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L，故22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，故含有的分子個數小于NA個，故A錯誤；
B、1.7g雙氧水的物質的量為0.05mol，而雙氧水中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含0.9NA個電子，故B正確；
C、標況下乙醇為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、混合氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個CO和乙烯分子的混合氣體的體積無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1 mol•L-1NaOH反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．60克SiO2含有2NA個Si-O共價鍵
B．實驗室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應可制得Cl2的分子數為NA
C．1L 0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中的離子總數為NA
D．標準狀況下，22.4mLH2O約含有 3.73NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的Cl-濃度與150mL、1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．300 mL、1mol•L-1NaCl溶液B．75 mL、2mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL、2mol•L-1KCl溶液D．75 mL、1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）時發(fā)生反應的化學方程式：
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）SiO2（Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．巴蜀化學社團的同學對混合物的分離或提純開展了研究，常見的方法有：
①過濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解 ⑤蒸發(fā)結晶等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（每空選一個最佳選項，將對應的序號填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③   （2）除去食鹽水中的沙子①
（3）淡化海水②          （4）除去KCl固體中含有的KClO3 ④
II．對于NaCl和CaCl2兩種固體的混合物分離，同學們設計了如下方案：

回答下列問題：
（1）試劑A的化學式Na2CO3；
（2）操作 II的名稱是過濾；
（3）洗滌沉淀B的方法向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次；
（4）檢驗沉淀B是否洗干凈的方法是：取最后一次的洗滌液，先加硝酸、后加硝酸銀，無白色沉淀生成；
（5）由此實驗分離得到的NaCl固體經分析仍含有雜質，造成該結果的原因是由于上述分離過程中有設計疏漏，請寫出改正的方法在VI（蒸發(fā)）前D溶液中應加鹽酸調節(jié)pH至中性．
（6）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量純凈、干燥的B物質和某物質的質量，該物質是W．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列觀點正確的是（　�。�
A．催化劑是影響化學反應速率的主要因素
B．化學反應的反應熱與反應途徑無關
C．增大壓強一定能增大化學反應速率
D．反應物分子間發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入2mol．L-l的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．反應前的溶液中，硝酸的物質的量為0.2 mol
B．C點對應NaOH溶液的體積為48 mL
C．樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5：3
D．D點與A點沉淀物質的量的差為0.02 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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