Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

Answer 1

A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值，鋇離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，則離子反應(yīng)為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B錯(cuò)誤；
C．Mg（HCO₃）₂完全反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀、水，則離子反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故C錯(cuò)誤；
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子反應(yīng)為10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-，故D正確；
故選D．