【題目】下列說法正確的是

A. 反應 NH3(g) +HCl(g)NH4Cl(s)的 △H<0，△S<0

B. 若在海輪外殼上附著一些鋼塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

C. 用pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氨水的體積大

D. H2O與Na2O2反應生成1 mol O2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6. 02×1023

【答案】A

【解析】A. 反應NH3(g) +HCl(g)NH4Cl(s)的△H<0，△S<0，A正確；B. 若在海輪外殼上附著一些鋼塊，則容易發(fā)生電化學腐蝕，鐵是負極，加快海輪外殼的腐蝕，B錯誤；C. 一水合氨是弱電解質(zhì)，pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液的濃度前者大于后者，分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液的體積大，C錯誤；D. H2O與Na2O2反應生成1 mol O2，反應中氧元素化合價從－1價升高到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6. 02×1023，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）為檢驗起始濾液中的Cl﹣ ， 所用試劑除了稀HNO3 ， 還需要
（2）試劑I的化學式為 ， 判斷試劑I已加過量的方法
（3）試劑Ⅱ的化學式為②中加入試劑Ⅱ的目的是
（4）試劑Ⅲ的名稱是③中發(fā)生反應的離子方程式為
（5）某同學根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結(jié)果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

C. 該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子

D. 該裝置工作時，正極上的電極反應式為2CO2-2e-=C2O42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。試回答下列問題：

（1）有科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（2）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖所示。電極a為電源的_____（填正極”或“負極” ），溶液中的H＋由_______（填“陰”或“陽”，下同）極區(qū)流向____極區(qū)。

（3）草酸鋅可應用于有機合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖所示（電解液不參加反應），Zn電極是________（填“正” “負”“陰”或“陽”）極。己知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（1）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，SO2在該反應中是___________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（2）通入空氣前應進行的實驗操作是___________。

（3）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為____________g/L。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

A. 7.8gNa2O2與足量CO2充分反應放出1.12LO2

B. lmol NaN3(疊氮化鈉)中含有的離子總數(shù)為4

C. lmol Cl2與足量鐵反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3

D. 1L0.1 mol.L-1的NH4NO3溶液中N原子的數(shù)目為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 用長預漏斗分離油和水的混合物

B. 配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C. 將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D. 用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．O2分子間存在著非極性共價鍵

B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵

C．SO2與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物

D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物

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