下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 |
| B、配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO4?7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉 |
| C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小 |
| D、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析；
B、溶于硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子；
C、稀釋碳酸鈉溶液后，促進(jìn)了碳酸鈉的水解，但由于溶液體積增大，堿性仍然減弱；
D、c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），有沉淀生成．
解答：
解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)的熵變△S＞0，則△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、溶于硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，則配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO4?7H2O先溶于硫酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故B錯(cuò)誤；
C、稀釋碳酸鈉溶液后，促進(jìn)了碳酸鈉的水解，但由于溶液體積增大，堿性仍然減弱，所以pH減小，故C正確；
D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c（Ba2+）c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），有沉淀生成，不能說(shuō)明Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4）的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)溶液的配制，水解平衡的影響因素，沉淀轉(zhuǎn)化等分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH
3OH（l）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H
1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H
2=-566.0kJ/mol
③H
2O（g）=H
2O（l）△H
3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H
2可由反應(yīng)CH
4（g）+H
2O（g）
CO（g）+3H
2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH
4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P
1
P
2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（K
A、K
B、K
C）的大小順序?yàn)?div id="tbjhnh5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
②100°C時(shí)，將1molCH
4和2molH
2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
（填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定
b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH
4）=v逆（H
2）
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH
4同時(shí)生成0.3molH
2（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的
極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為
．
（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為
（列式計(jì)算．法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、常溫常壓下，16 g O2含有NA個(gè)氧原子 |
| B、1mol苯含有3NA個(gè)碳碳單鍵和3NA個(gè)碳碳雙鍵 |
| C、一定條件下，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后，可得到2NA個(gè)NH3分子數(shù) |
| D、1 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為3NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鐵的單質(zhì)和化合物在實(shí)驗(yàn)和實(shí)際生產(chǎn)中都有重要作用．
Ⅰ．某同學(xué)將Cl
2通入FeCl
2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：
| 操作 | 現(xiàn)象 |
 | 現(xiàn)象1：A中溶液變紅
現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色 |
（1）B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（2）A中溶液變紅的原因是
．
（3）為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在
．
②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液．
實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，F(xiàn)e
3+ 與SCN
-生成紅色Fe（SCN）
3的反應(yīng)
可逆反應(yīng)（是或不是）．
（4）該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)猜想，SCN
-可能被氯水氧化．查資料得知SCN
-的電子式為
，離子反應(yīng)為：SCN
-+8Cl
2+9H
2O=SO
42-+NO
3-+16Cl
-+18H
++CO
2；
①上述反應(yīng)中，0.5molSCN
-被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
個(gè)．
②若要檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有SO
42-，常用的化學(xué)試劑是
（寫(xiě)試劑名稱）．
Ⅱ．①高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注．Zn-K
2FeO
4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為
極，電極反應(yīng)式為
．
②消毒劑高鐵酸鈉（Na
2FeO
4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來(lái)水凈化．請(qǐng)說(shuō)明其原理
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
| A、Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失 |
| B、將SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成 |
| C、將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
| D、將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列相應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）
| A、將城市的大型電鍍工廠改建在農(nóng)村，既促進(jìn)農(nóng)村經(jīng)濟(jì)發(fā)展又減輕城市用水污染 |
| B、可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人類健康危害極大 |
| C、核裂變是一種化學(xué)變化 |
| D、核電站泄露的I與加碘鹽中的I互為同位素，加碘食鹽中的碘可以直接用 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ �。�
| A、CO2通入CaCl2溶液中 |
| B、NO2通入FeSO4溶液中 |
| C、NH3通入AlCl3溶液中 |
| D、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（ �。�
| A、用10mL量筒量取 5.2mL 鹽酸 |
| B、用100mL量筒量取 5.2mL 鹽酸 |
| C、用托盤(pán)天平稱取25.02g NaCl |
| D、用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
電鍍廢水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含鉻（C+6r）廢水與含氰（CN
-）廢水．
（1）含鉻廢水中存在如下平衡2CrO
42-+2H
+?Cr
2O
72-+H
2O，該廢水處理工藝中往往先加以酸化，使得（C+6r）在溶液中的主要存在形式是
；酸化后的溶液加入硫酸亞鐵，使（C+6r）轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr
3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
．
（2）含氰廢水在酸性條件下用強(qiáng)氧化劑（NaClO）處理稱為“破氰”，破氰后的產(chǎn)物均無(wú)毒，該氧化還原反應(yīng)中的還原產(chǎn)物最可能是
；氧化產(chǎn)物最可能是
．
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小學(xué)教材完全解讀系列答案