7．等質(zhì)量的鋁分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后下列情況不可能出現(xiàn)的是（　　）
A．金屬鋁均剩余
B．金屬鋁均溶解
C．鹽酸中鋁剩余，而氫氧化鈉中鋁全部溶解
D．氫氧化鈉這鋁剩余，而鹽酸中鋁全部溶解

分析 Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)存在三種情況，
①Al完全反應(yīng)，酸堿足量；
②酸堿均完全反應(yīng)，Al足量；
③等量的Al與等量的HCl、NaOH反應(yīng)時(shí)，酸不足、堿過(guò)量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．若鹽酸、NaOH少量，則Al均有剩余，故A不選；
B．若酸堿均足量，Al均溶解，故B不選；
C．由2Al～6HCl～2NaOH可知，與等量酸堿反應(yīng)時(shí)，酸不足、堿過(guò)量，則鹽酸中鋁剩余，而氫氧化鈉中鋁全部溶解，故C不選；
D．結(jié)合選項(xiàng)C可知，NaOH中Al不會(huì)剩余，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬與酸堿的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握Al與鹽酸、NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C為易難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2+
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+
D加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有 CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．升高溫度變化反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)
C．一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則該反應(yīng)速率也越大
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)鍵總數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．2-甲基丁烷與Cl2完全反應(yīng)生成一氯代物，若不同碳原子上的氫被取代的機(jī)會(huì)和速率完全相同，則取代產(chǎn)物中含量最多的一種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH（CH3）CH2CH3，該產(chǎn)物所占的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．不屬于定量?jī)x器的是（　�。�
A．滴定管B．量筒C．電子天平D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)闇囟冗^(guò)高H2O2將分解．
（4）ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖，寫(xiě)出pH≤2時(shí)ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠(chǎng)污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氯化，生成了兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體，其離子方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm3，熔點(diǎn)-30.7℃，沸點(diǎn)156.2℃；苯的沸點(diǎn)為80.1℃．如圖是制取溴苯并探究其反應(yīng)類(lèi)型的裝置．
試回答：
（1）裝置A中制得溴苯的化學(xué)方程式是．
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀．其目的是證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液呈橙紅色．
如果沒(méi)有B裝置將A、C相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填是或否），理由是溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀；相應(yīng)干擾反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+H2O=HBr+HBrO，HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯下（填“上”或“下”）層為溴苯．此溴苯中因溶有Br2而呈現(xiàn)紅褐色．要得到純凈的產(chǎn)物，需先用分液漏斗（填儀器名稱(chēng)）分離出粗產(chǎn)品，再在粗產(chǎn)品中加入NaOH充分洗滌，分液后，在粗產(chǎn)品中加入無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾，最后蒸餾（填操作），即可得到純凈的溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下，24mL的CO2和N2的混合氣體通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后得到相同狀況下的氣體20mL，則原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A．33.3%B．44%C．56%D．66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4LNO，NO2的混合氣體通入裝有1L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中液體體積不變），容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．無(wú)法計(jì)算B．1mol•L-1C．0.5mol•L-1D．1.5mol•L-1

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