2.下列物質①Cl2   ②鹽酸  ③氯水  ④鹽酸酸化的漂白粉溶液   ⑤過氧化鈉   ⑥木炭能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是(  )
A.①②③④B.①③④⑤C.②③④⑥D.①③④

分析 使紫色石蕊溶液變紅,說明水溶液呈酸性,溶液褪色說明具有漂白性,以此解答.

解答 解:①Cl2與水反應生成HCl、HClO,能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色,故選;
②鹽酸為酸溶液,只能使紫色石蕊試液由紫變紅,故不選;
③氯水中含HCl、HClO,能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色,故選;
④鹽酸酸化的漂白粉溶液,發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成HClO,含HCl、HClO,能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色,故選;  
⑤Na2O2與水反應生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,可使紫色石蕊變藍,故不選;  
⑥木炭具有吸附性,不具有酸性,不能使紫色石蕊試液由紫變紅,故不選;
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及過氧化鈉、鹽酸、HClO和氯氣的性質,側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意相關基礎知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8.可以發(fā)生如下一系列反應(部分反應條件略去).

已知:CH2CHCRCH2和CH2═CH2可以發(fā)生如下反應:+$\stackrel{△}{→}$
試回答下列問題:
(1)A的名稱為2-甲基-1,3-丁二烯(系統(tǒng)命名法);B的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3
(2)C中官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵;C發(fā)生反應②的化學方程式為+Br2
(3)反應③的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱,反應類型是消去反應.
(4)D為一溴代物,分子中含有兩個亞甲基(-CH2-),有機物E的結構簡式為
(5)寫出符合下列要求的B的同分異構體的結構簡式:HCOOCH═C(CH32
①與B具有相同官能團;②可以發(fā)生銀鏡反應;③核磁共振氫譜有3種峰.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

13.根據(jù)如圖反應框圖填空.已知反應①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應,反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應.
(1)單質L是H2;化合物A的電子式為
(2)圖中除反應①以外,還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應,是②和④(填代號).它們反應的化學方程式分別是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(3)E和K、J混合溶液反應的化學方程式為酸性H2CO3>HClO;此反應的發(fā)生說明了酸性H2CO3>HClO.
(4)把K、J混合固體分別放入a.少量濃鹽酸 b.FeCl2溶液中,則其反應的現(xiàn)象分別是黃綠色氣體產(chǎn)生、溶液變?yōu)樽攸S色,a中反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極.試管充滿水,通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到標準狀態(tài)下336mL氣體,體積如圖所示.請回答下列問題.
(1)直流電源中,M為正極;
(2)寫出a (Ag)電極的電極反應式:Ag-e-=Ag+
AgNO3溶液的濃度不變(填增大、減小或不變.下同)H2SO4溶液的濃度;
(3)b(Pt )電極上生成的物質是銀,其質量為2.16g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.常溫常壓下,28g氮氣的體積約為22.4升
B.標準狀況下,11.2L水含有1mol氫原子
C.標準狀況下,11.2L氧氣與硫充分反應,轉移的電子數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下,1mol氯氣完全被堿吸收需要NA個氫氧根離子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)某溫度(t℃)時,水的KW=10-13,則該溫度大于(填“大于”“小于”或“等于”)25℃,其理由是溫度升高,水的電離程度增大,氫離子和氫氧根離子濃度增大.
(2)將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液為中性,則a:b=10:1.
(3)下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L,①HCl   ②NaOH   ③Na2CO3 ④CH3COONa   ⑤NH4Cl   ⑥H2SO4   ⑦KCl  ⑧CH3COOH
按它們pH由小到大的排列順序為⑥①⑧⑤⑦④③②.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,2.24 L H2O中所含的原子總數(shù)為0.3NA
B.0.1 molCl2與足量的NaOH稀溶液反應,轉移的電子總數(shù)為0.2NA
C.1mol•L一1的NaCl溶液中所含Na+數(shù)目為NA
D.常溫常壓下,14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應中作氧化劑劑.
(2)自然界Cr主要以+3價和+6價存在.+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻.完成并配平下列離子方程式:
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□=2Cr3++3SO42-+4H2O
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦,該反應的化學方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl.
(4)NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質,除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH,調pH的目的是除去Fe3+
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度,利于蒸發(fā)結晶(或富集NiSO4).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.利用右圖實驗裝置,能得出相應實驗結論的是( 。
 實驗結論 
A.硫酸Na2SO3KMnO4SO2有漂白性
B.Br2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應
C.H2O工業(yè)電石KMnO4乙炔具有還原性
D.硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性:S>C>Si
A.AB.BC.CD.D

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