7．下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是（　　）
①FeCl2 ②CuO③CO④Cu2S⑤Na2O2⑥MgCl2⑦A1Cl3⑧NaHCO3⑨FeCl3⑩Fe（OH）3．
A．只有①②③④⑦B．只有⑤⑥⑧⑨⑩C．只有①③⑤⑦⑨D．全部

分析 ①Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
②Cu與氧氣反應生成CuO；
③C與二氧化碳反應生成CO；
④Cu與S反應生成Cu2S；
⑤Na與氧氣反應生成Na2O2；
⑥Mg與氯氣反應生成氯化鎂；
⑦Al與氯氣反應生成氯化鋁；
⑧碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
⑨Fe與氯氣反應生成氯化鐵；
⑩氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵．

解答 解：①Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可由化合反應直接制得，故選；
②Cu與氧氣反應生成CuO，可由化合反應直接制得，故選；
③C與二氧化碳反應生成CO，可由化合反應直接制得，故選；
④Cu與S反應生成Cu2S，可由化合反應直接制得，故選；
⑤Na與氧氣反應生成Na2O2，可由化合反應直接制得，故選；
⑥Mg與氯氣反應生成氯化鎂，可由化合反應直接制得，故選；
⑦Al與氯氣反應生成氯化鋁，可由化合反應直接制得，故選；
⑧碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，可由化合反應直接制得，故選；
⑨Fe與氯氣反應生成氯化鐵，可由化合反應直接制得，故選；
⑩氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，可由化合反應直接制得，故選；
故選D．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　　）
A．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子．現(xiàn)進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-；可能存在的離子有K+．
②寫出（3）中發(fā)生反應的離子方程式Ba2++CO32-═BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對下列金屬采取的防護方法中，屬于電化學防護的是（　�。�
A．在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．在金屬表面進行電鍍
C．在一定條件下對金屬進行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜
D．將鐵閘門與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的熔沸點高低比較正確的是（　　）
A．鄰二甲苯（）、鄰羥基苯甲醛（）熔沸點均于其對應對位取代物
B．鹵素元素的單質(zhì)及其氫化物的熔沸點隨原子半徑的增大而升高
C．石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點依次降低
D．NaCl、MgCl2、MgO、Al2O3熔沸點依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2KI+Cl2=2KCl+I2）

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：③萃取分液
（2）③步操作中，有機溶劑除可用四氯化碳，還可以用CE．（填字母）
A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸    E汽油
用四氯化碳時，分液漏斗下層溶液呈紫紅色．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）C→B→D→A→H→G→E→F；其中G操作目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．
（4）從含碘的有機溶劑中得到碘單質(zhì)，還需要進行的操作是蒸餾．
（5）將海帶灼燒成灰的過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有BCE．
A．試管   B．瓷坩堝  C．坩堝鉗  D．蒸發(fā)皿  E．酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實驗室提純流程如圖：

（1）操作b的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶，其中玻璃棒的作用是攪拌防止液體濺出．
（2）進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是取少量樣品于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2過量（寫出步驟、現(xiàn)象）．
（3）步驟⑤發(fā)生反應的化學方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領域有廣泛應用．已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見化合價有+2和+3．請回答下列問題：
（1）在空氣中加熱CoCO3可得到黑色Co3O4，寫出該反應的化學方程式6CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Co3O4+6CO2．
（2）Co3O4與濃鹽酸反應能生成黃綠色氣體，寫出該反應的離子方程式Co3O4+8H++2Cl-═3Co2++Cl2↑+4H2O．
（3）常溫下，CoCl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co（OH）2沉淀．已知當溶液中某離子的濃度≤10-5mol•L-1時，就認為該離子不存在，Ksp[Co（OH）2]=1.0×
10-15mol3•L-3．若要使0.1mol•L-1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為≥9．
（4）Co（OH）2具有較顯著的兩性，在濃的強堿溶液中可以形成[Co（OH）4]2-，寫出Co（OH）2酸式電離的電離方程式Co（OH）2+2H2O=[Co（OH）4]2-+2H+．
（5）Co（OH）2在空氣中加熱時，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，通過分析計算確定：
①1000℃時，固體的成分為CoO．②取800℃時的產(chǎn)物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體．則該鈷氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖．（夾持儀器已略去）
請回答以下問題．
（1）制取溴苯的化學方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因為生成HBr了氣體．
（2）該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時，進水口應是a（填“a”或“b”）；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應的Br2，防止污染大氣（答一條即可）．
（3）該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作：
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水，然后過濾除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液在經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是C（填序號）
苯溴苯
沸點/℃80156
水中溶解度微溶微溶
A．重結(jié)晶    B．過濾    C．蒸餾．

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