對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．氧化劑失電子數(shù)與還原劑得電子數(shù)之比為1∶1
C．NaCl是氧化產(chǎn)物
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶1
D

試題分析：因為反應中Na、O、H等化合價沒有變，所以NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，A錯誤；氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，所以B正確；反應中氯元素由0價變?yōu)镹aCl中的－1價，化合價降低，發(fā)生還原反應得到的產(chǎn)物，所以NaCl應是還原產(chǎn)物，C錯誤；3Cl2中有1個Cl失電子和5個Cl得電子，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子物質的量之比為1∶5，D錯誤。
點評：熟悉氧化還原反應中得失電子規(guī)律和幾個概念
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 下列說法正確的是(　　)
A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被還原D．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知實驗室中，可用Co2O3代替MnO2來制備氯氣，反應前后存在的六種微粒分別是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是
A．Cl2發(fā)生還原反應
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰2
C．若反應中生成3molH2O，則轉移電子2mol
D．理論上利用該反應可以將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。與稀鹽酸反應能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）
根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：                             。
(3)寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學方程式：
__________                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為　　　　　　 價。
（2）海水中鎂的總儲量約為2×1015 t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列反應式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，還原性由強到弱的排列順序正確的是（    ）
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2        （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—
A．Br—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+>Br—C．Br—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—>Br—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
A．將SO2氧化成SO3增強酸性
B．稀釋C1O2以防止爆炸  
C．將NaClO3氧化成C1O2
(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。
A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）在反應K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產(chǎn)物（填相應的元素符號或化學式）；若標準狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2,則電子轉移的總數(shù)是     NA.
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。
①寫出該未配平的離子方程式                            。
②如果上述反應中有11.2L(標準狀況)氣體生成，則被還原的物質為        mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為：2CN－+ 8OH－+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O ；下列有關說法正確的是(    )
A．上述反應中氧化產(chǎn)物只有N2
B．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN—能促進水的電離
C．若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol
D．現(xiàn)取1 L含CN－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5mol Cl2處理后才符合排放標準

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