Question

16．結合所學知識，回答下列問題：
（1）宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O．
①還原劑是Ag；氧化劑是O₂（填化學式）
②用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目（在答卷上完成）．
（2）實驗室制取NO的反應原理為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O
①當生成2molNO時，轉移電子的物質的量為6mol．
②氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3．
（3）用鐵粉可以除去FeCl₂溶液中的CuCl₂雜質，離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（4）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：
①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
②CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，反應中O由0價降低得到-2價，則氧氣為氧化劑，銀由0價升高到+1價，則Ag為還原劑；
②氧化還原反應中，化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，據(jù)此用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目；
（2）①3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O反應中氮由+5降低得到+2價，則當生成1molNO時，轉移電子的物質的量為3mol；
②3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O反應中2molHNO₃氮由+5降低到+2價，3mol銅由0價升高到+2價；
（3）Fe粉能置換銅離子生成Cu和Fe²⁺，從而除去Cu²⁺；
（4）①硫酸銅與氫氧化鈉反應的離子反應為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
②可溶性碳酸鹽和強酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

解答 解：（1）①4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，反應中O由0價降低得到-2價，則氧氣為氧化劑，銀由0價升高到+1價，則Ag為還原劑，故答案為：Ag；O₂；
②4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，反應中O由0價降低得到-2價，則氧氣為氧化劑，銀由0價升高到+1價，則Ag為還原劑，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=4，電子轉移情況如下：，
故答案為：；
（2）①3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O反應中氮由+5降低得到+2價，則當生成1molNO時，轉移電子的物質的量為3mol，所以當生成2molNO時，轉移電子的物質的量為6mol，故答案為：6mol；
②3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O反應中2molHNO₃氮由+5降低到+2價，則2molHNO₃作氧化劑，3mol銅由0價升高到+2價，則3mol銅作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，故答案為：2：3；
（3）Fe粉能置換銅離子生成Cu和Fe²⁺，從而除去Cu²⁺，發(fā)生的離子反應為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（4）①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓可表示硫酸銅與氫氧化鈉反應，化學反應為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，故答案為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸鹽和強酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應，對應的化學反應如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；

點評 本題考查氧化還原反應以及離子反應與化學反應方程式書寫的考查，為高頻考點，注意用化合價變化分析氧化還原反應以及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．