有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過(guò)量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（　�。�
A、稀硫酸、氯化鋇溶液
B、硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液
C、氯化鈉溶液、硝酸銀溶液
D、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液
考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專(zhuān)題：
分析：A．生成硫酸鋇沉淀；
B．先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
C．生成氯化銀沉淀；
D．將氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，開(kāi)始生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．
解答： 解：A．稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A不符合；
B．先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵被氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，故B不符合；
C．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故C不符合；
D．將氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，開(kāi)始生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁與去氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，白色沉淀溶解，故D符合，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)現(xiàn)象與滴加順序有關(guān)，滴加順序不同，發(fā)生反應(yīng)不同，實(shí)質(zhì)是與量有關(guān)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、NH4+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、Cl-、AlO2-
C、K+、Na+、Cl-、NO3-
D、Al3+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使淀粉水解，為測(cè)定其水解程度，下列試劑：①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制的氫氧化銅懸濁液；④碘水．其中必須使用的是（　�。�
A、④B、②④C、①④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫時(shí)濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：
①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是
 
（填編號(hào)），若常溫時(shí)該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c（H+）約為
 
mol/L（用K表示）
（2）④溶液中離子與分子共
 
種（包括水分子）．
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是
 
（填編號(hào)）．
（4）將 CH3COONa溶液稀釋100倍時(shí)，其pH變化如圖中
 
曲線(xiàn)（填字母）．
（5）上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，有氣泡產(chǎn)生的是
 
（填編號(hào)），寫(xiě)出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1%以?xún)?nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍是（　　）
A、6.9～7.1
B、3.3～10.7
C、4.3～9.7
D、6～8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A、過(guò)量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)刻速率相同，反應(yīng)中速率：①＜②
B、將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D、將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a＜b倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光導(dǎo)纖維的主要成分是（　�。�
A、純硅
B、玻璃
C、純SiO2
D、硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)，有學(xué)生繪制了如下四個(gè)圖，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后計(jì)算），則Q=
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．

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