4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是：（　�。�
①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；       ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；
④反應(yīng)物的濃度一定降低；   ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用合適的催化劑．
A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤⑥

分析 ①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；
②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加；
③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；
⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；
⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動．

解答 解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯誤；
②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故②正確；
③降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；
④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故④錯誤；
⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；
⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤；
綜上所述②⑤正確，故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由丁炔二醇可以制備1，3-丁二烯，請根據(jù)下面的合成路線圖填空：

（1）寫出各反應(yīng)的條件及試劑名稱：X氫氣、催化劑；Y溴化氫、加熱；Z氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：AHOCH2CH2CH2CH2OH；BBrCH2CH2CH2CH2B．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：丁炔二醇→A：HOCH2C≡CCH2OH+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH；A→1，3-丁二烯：HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（　�。�
A．直線      sp雜化B．V型         sp2雜化
C．三角錐形  sp3雜化D．平面三角形  sp2 雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)系的比較中，正確的是（　　）
A．離子半徑：K+＞Mg2+＞Na+
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
C．結(jié)合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3-
D．相同pH的HCl和CH3COOH加水稀釋相同倍數(shù)，pH：CH3COOH＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Na、Cr是常見的六種元素．
（1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負(fù)性鍵長鍵的極性沸點（同壓）
C＜NC=C＜C-CN-H＜O-H甲醇＞丁烷
（3）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
寫出Na2O2與單質(zhì)鈉化合成Na2O固體的熱化學(xué)方程式Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317 kJ•mol-1．
（4）我國已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入列．“酒精檢測儀”中有紅色CeO3和少量H2SO4，檢測酒駕時產(chǎn)物有三價鉻和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．可利用氫氧化鈉溶液脫除煙氣中的SO2．
（1）當(dāng)用含NaOH物質(zhì)的量為3mol的溶液，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性性，用化學(xué)用語結(jié)合簡單文字解釋：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因為HSO3-電離大于水解，所以顯酸性
②NaHSO3溶液中所含離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到最大限度時，反應(yīng)速率也最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭為原料可生產(chǎn)白磷、磷酸、甲醇、硅膠等多種物質(zhì)．圖1工藝流程的設(shè)計具有原料利用率高，廢棄物少等特點．

（1）碳、硅、鍺、鉛為同族元素，鍺原子的核外電子排布共四個層；上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是①③；
（2）磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭高溫下作用制備白磷，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5；
白磷溶于氯水作用后，將所得產(chǎn)物蒸餾可得鹽酸和磷酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式P4+16H2O+10Cl2=4H3PO4+20HCl；
（3）反應(yīng)③需要在隔絕氧氣和無水條件下進行，其理由是高溫下氫氣與空氣中的氧氣會發(fā)生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．pH=8，溶液中含磷陰離子的濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．由等濃度NaH2PO4、Na2HPO4組成的混和溶液有抗少量強酸或少量強堿的緩沖性（常稱為緩沖溶液）（即加入少量酸堿溶液，其pH無明顯升降）寫出該混合溶液滴加少量NaOH溶液時主要抗堿反應(yīng)的離子方程式H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O；
（5）甲醇和空氣的堿性燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，1mol甲醇完全燃燒，堿液吸收后放出質(zhì)量akJ，若燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則該甲醇燃料電池的能量密度為（單位千克質(zhì)量燃料轉(zhuǎn)化為電能時放出能量）25a（kJ/kg）

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同步練習(xí)冊答案