Question

10．將100mL 1.0mol•L^-1 H₂SO₄溶液和100mL 2.0mol•L^-1 CuSO₄溶液混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）；溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸電離，故 c（SO₄^2-）=c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）．

解答 解：（1）把2.0mol•L^-1CuSO₄和1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c（CuSO₄）=$\frac{1}{2}$×2.0mol/L=1.0 mol/L，答：混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L．
（2）混合后n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.3mol，濃度c=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L．
答：SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，注意理解稀釋定律．