【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是（ ）

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.v只有還原性，r既有還原性又有氧化性

【答案】D

【解析】

v的水溶液呈堿性，則v為NH3；常溫下，0.1mol·L-1t溶液與0.1mol·L1u溶液的pH均為1，則t溶液與u溶液都為強(qiáng)酸溶液；p和s均為有色氣體，再由物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖，可確定p為Cl2，s為NO2；再據(jù)放電條件，可確定m、n為N2、O2。從而確定p、q、m、n分別是Cl2、H2、N2、O2，u為HCl，v為NH3，r為NO，s為NO2，t為HNO3。W、X、Y、Z分別為Cl、H、N、O。

A. N、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3、HClO4，二者均為強(qiáng)酸，A正確；

B. 元素的非金屬性O>N>H，原子半徑H<O<N，兩關(guān)系都正確，B正確；

C. NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO，氧化劑(NO2→NO)與還原劑(NO2→HNO3)的物質(zhì)的量之比為1：2，C正確；

D. NH3、NO既有還原性又有氧化性，D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲池中的CO32－向石墨Ⅱ極移動

C.石墨Ⅰ的電極反應(yīng)式：CO+CO32－－2e－=2CO2

D.若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)容量瓶和分液漏斗的使用，正確的是（ ）

A.使用容量瓶前必須對其進(jìn)行干燥

B.把混合液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖所示用力振蕩

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。

已知：

物質(zhì)名稱

化學(xué)式

相對分子質(zhì)量

電離常數(shù)(25℃)

富馬酸

116

碳酸

富馬酸亞鐵

FeC4H2O4

170

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢?/span>

②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL

④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?/span>1.5小時(shí)。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量

請回答以下問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以上各項(xiàng)選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。

(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：_____________。

ii.計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：

(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用下圖所示裝置研究化學(xué)反應(yīng)X＋2Y=2Z的能量變化情況。向試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)

①該反應(yīng)釋放能量；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。

A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)。_____

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_

_______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是(　　)

A. 1 g H2和8 g O2

B. 0.1 mol HCl和2.24 L He

C. 150 ℃，1.01×105 Pa時(shí)，18 L H2O和18 L CO2

D. 常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個(gè)CO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (　 　)

A.氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為：FeCl3+H2OFe(OH) 3 ↓+3HCl

B.在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-

D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

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