4．已知下列氣體反應(yīng)（在一定溫度下）反應(yīng)Ⅰ：A?B   平衡常數(shù)為 Kp（1）　反應(yīng)Ⅱ：B+C?D平衡常數(shù)為 Kp（2）下列（　�。┍硎緸榉磻�(yīng)A+C?D的 Kp．
A．$\frac{K{p}_{（1）}}{K{p}_{（2）}}$B．$\frac{K{p}_{（2）}}{K{p}_{（1）}}$C．Kp（1）•Kp（2）D．〔Kp（1）•Kp（2）〕2

分析 由反應(yīng)Ⅰ：A?B、反應(yīng)Ⅱ：B+C?D，結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到反應(yīng)A+C?D，以此來解答．

解答 解：由反應(yīng)Ⅰ：A?B、反應(yīng)Ⅱ：B+C?D，結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到反應(yīng)A+C?D，則反應(yīng)A+C?D的 Kp=Kp（1）•Kp（2），
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．非金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mo•L-1）1.000.710.500.350.250.17
反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時達(dá)到平衡體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=1.975；1.00min～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.09mol•L-1•min-1．從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是隨反應(yīng)時間進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減少．
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，請列出用P0表示平衡常數(shù)表達(dá)式，不用計算）．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化        b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）     d．混合氣體的密度保持不變
（3）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知有如下反應(yīng)：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．請以乙烯，空氣，水為主要原料，寫出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式．
（1）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（2）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）2CH3CHO+O2→2CH3COOH
（4）CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
C．明礬易溶于水，可用作凈水劑
D．鈉比鐵活潑，可以利用鈉將FeCl3溶液中的鐵置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Al（OH）3的性質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A．Al（OH）3是難溶于水的白色沉淀B．Al（OH）3不能溶于氫氧化鈉
C．Al（OH）3能溶于鹽酸D．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（　　）
A．當(dāng)n=2時，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$）
C．當(dāng)v （A）正=2v （C）逆時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
D．容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．近年來霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?加熱催化劑2CO2（g）+N2（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$K=\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
②在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），在T1溫度下，0〜2s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．

③將0.2mol NO和0.1mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示．第12min時改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度B．加入NO       C．加催化劑      D．降低溫度
（2）工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術(shù)來同時吸收氮的氧化物（NOx））和SO2氣體，在此過程中還獲得了（NH4）2SO4的稀溶液．
①在（NH4）2SO4溶液中，水的電離程度受到了促進(jìn) （填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響）”
②若往（NH4）2SO4溶液中加入少量稀鹽酸，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{4}^{2-}}^{\;}）}$值將變大  （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9KJ•mol-1
則CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b作正 極，表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（巳知硝酸只被還原為NO氣體）．
（1）OA段反應(yīng)的離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
BC段反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）第二份溶液中進(jìn)終溶質(zhì)為FeSO4，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此溶液陽離子的方法是取少量溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，然后滴入氯水后溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中含有亞鐵離子．
（3）H2SO4 濃度為2.5mol/L．

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