在冶金工業(yè)上，均需用電解法才能得到的一組金屬是（ ）

A．Na、Mg B．Na、Zn C．Cu、Ag D．Mg、Fe

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”“＜”或“＝”填空。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。

II、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

（1）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）

（2）請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處： 。

III、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

【答案】I、（1）a＞b＝c ；（2）a＞b＞c ；c＞b＝a ；

II 、（1）＞；（2）配制pH＝1的溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入的鋅粒難以做到表面積相同 ；

III、不能； H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。

【解析】

試題分析：I、醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離。（1）同體積、同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質(zhì)的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a＞b=c；（2）氫離子濃度越大，溶液的pH越小，物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的三種酸溶液，硫酸中氫離子濃度最大，鹽酸中氫離子濃度次之，醋酸中氫離子濃度最小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時(shí)，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，所以硫酸消耗氫氧化鈉最多，鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等，即 c＞a=b；II、（1）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HB溶液的pH＞1；（2）HB是弱酸存在電離平衡，所以配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)物的接觸面積與反應(yīng)速率成正比，鋅粒的表面積大小難以控制，所以實(shí)現(xiàn)較困難。故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同；III、（1）H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10 ，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7，因5.8×10-10＜4.4×10-7，所以不能觀察到氣泡逸出；（2）硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子，方程式為：H3BO3＋H2OB(OH)4－＋H＋。

考點(diǎn)：考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離比較、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫的知識(shí)。

【題型】填空題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

II、某同學(xué)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度(℃)

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。

（2）①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是 ；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。

（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)元素家族又添新成員，113號(hào)元素Uut和115號(hào)元素Uup。已知113號(hào)元素的一種核素為Uut，下列說法中正確的是

A. 113號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為278

B. 115號(hào)元素可顯+5價(jià)

C. Uut的中子數(shù)與電子數(shù)之差為165

D. 兩種元素均位于周期表第八周期

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南師大附中高一實(shí)驗(yàn)班下期末理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬于物理變化的是（ ）

①石油的分餾

②煤的干餾

③石油的裂化

④鋁熱反應(yīng)

⑤由乙烯變?yōu)榫垡蚁?/p>

⑥氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?

⑦乙烯催熟果實(shí)

⑧苯遇溴水

⑨海水蒸餾法制取淡水

A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）對(duì)于反應(yīng)2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件。將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號(hào)

改變的條件

生成SO3的速率

①

降低溫度

②

壓縮體積

③

使用催化劑

（2）用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個(gè)原電池．如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

① 該原電池裝置將_______(選填“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”或“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”)；

② 此電池的負(fù)極是______，正極的電極反應(yīng)方程式是________。

③ 該電池工作一段時(shí)間，將兩個(gè)電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減少6.5g（鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為：65）。請(qǐng)計(jì)算理論上導(dǎo)線中共通過了____mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)一定不是甲烷的同系物的是（ ）

A．C6H6 B．C2H6 C．C5H12 D．C17H36

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）

A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A．X極是電源的負(fù)極，Y極是電源的正極

B．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

C．Cu電極上增重6.4 g時(shí)，b極產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ）

A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫

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