20mL 0.5mol?L-1的硫酸與一鐵釘反應(yīng)，下列措施能提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A、將0.5 mol?L-1的硫酸換成18mol?L-1硫酸
B、加入30mL 0.1 mol?L-1的鹽酸
C、將鐵釘換成純鐵
D、加入少量銅粉
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：A．鐵與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣，故A錯誤；
B．加入30mL 0.1 mol?L-1的鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C．鐵釘為合金，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大，而將鐵釘換成純鐵，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；
D．加入少量銅粉，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（　�。�
A、少量的鈉保存在煤油中
B、新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
C、漂白粉要密閉保存
D、濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+   Fe2+  ClO-Cl-
B、Na+、Al3+、NO3-、CO32-
C、K+  AlO2-Cl-  OH-
D、Mg2+、H+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出主族元素的邊界．

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
 
．
（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_
 
．
（4）金屬元素丙與兩種非金屬元素形成的化合物溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是
 
（用離子符號表示），元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（5）元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)表示方法不正確的是（　�。�
A、HClO 電子式：
B、CH4 比例模型：
C、乙炔結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CH
D、質(zhì)子數(shù)55，中子數(shù)82的原子
 
137
55
Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達不正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式：
B、質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：
14
 
6
N
C、CS2的結(jié)構(gòu)式：S-C-S
D、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知強弱順序：還原性I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（　�。�
A、Br2+2HI═I2+2HBr
B、2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C、2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HI
D、Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　　）
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B、1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C、0.012 kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
D、2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

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