18．用電子式表示形成過程：
（1）用電子式表示H2O的形成過程．
（2）用電子式表示MgCl2的形成過程．

分析 （1）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子；
（2）MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到．

解答 解：（1）H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結構，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（2）MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查電子式書寫，難度不大，應判斷化學式中，原子間的化學鍵類型，再用電子式寫出其形成過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．因為3O2═2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑
B．H2O（g）→H2O（l）的過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
D．1 mol/L的稀H2SO4溶液與1 mol/L的稀Ba（OH）2溶液完全反應所放出的熱量就是該反應的中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能發(fā)生消去反應，且生成物中存在同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況設計了如圖1所示裝置進行有關實驗：

（1）先關閉活塞a，將44.8g銅片和5OmL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中，燒杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加熱燒瓶，當反應結束時發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
打開活塞a之前Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   
打開活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
（2）另一組的同學們設計出如圖2的裝置進行銅與濃H2SO4反應并檢驗所產(chǎn)生氣體的性質，試指出圖2中使用銅絲的優(yōu)點可通過上下移動銅絲使之與濃硫酸接觸或脫離而控制反應的進行或停止，裝置中玻璃管的作用為可以防止倒吸、指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞、實驗結束時刻通入空氣排出裝置中二氧化硫從而防止污染（只要求寫出一條即可），實驗完成后，應如何操作才不會造成S02的污染先通入足量的空氣，排出裝置中的二氧化硫后再拆卸裝置；
（3）假定從氣球中通入標準狀況下5.6L的氧氣時，銅片完全溶解且無氧氣逸出，生成的氣體全部被燒杯中的NaOH溶液完全吸收，則生成的Na2SO3的質量為25.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）BCl3的分子構型sp2．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．寫出與BCl3結構相同的一種等電子體NO3-或CO32-（寫離子）．
（2）科學家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：
①礬的化學式用配合物的形式表示為的[Cu（H2O）4SO4]•H2O
②膽礬中SO42-的空間構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用石墨作電極電解3mol•L-1KCl和0.5mol•L-1Al2（SO4）3的1L混合溶液時，如圖電解變化曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如下表：
物質熔點/℃化學性質
H2C2O4189.5℃二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生CO2、CO和H2O．草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
【實驗一】根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復使用），設計實驗證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）．

（1）用字母表示接口的正確連接順序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分裝置可重復使用）．
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
（3）利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）裝置，后加熱E裝置．
【實驗二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
（4）實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
Ⅰ0.102.00.0104.025
Ⅱ0.202.00.0104.025
Ⅲ0.202.00.0104.050
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．
【實驗三】H2C2O4溶液濃度的測定．
某同學取一定量草酸晶體配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定該溶液，到達滴定終點時共消耗KMnO4標準溶液24.00mL．
（5）①KMnO4標準溶液應用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，滴定終點時的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色且30s內不變色．
②該同學配制的H2C2O4溶液的物質的量濃度為0.24mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）還有一種離子與NH4+具有相同的質子、電子數(shù)目，該離子的化學式為H3O+．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應．在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表：
時間濃度（mol/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0 min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①W2的平均反應速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
②反應在第10min改變了反應條件，改變的條件可能是ab；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知檸檬醛的結構簡式為：根據(jù)已有知識判定下列說法中不正確的是（　�。�
A．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可跟銀氨溶液反應生成銀鏡
C．可使溴水褪色D．催化加氫后最終產(chǎn)物是C10H20O

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