Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗 編號	NaOH溶液 的濃度(mol/L)	滴定完成時，消耗NaOH 溶液的體積(mL)	待測鹽酸溶液的體積(mL)
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達到終點的現象是 ；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。

（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用右圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。

（5）下列操作(其他操作正確)會造成測定結果(待測液濃度值)偏低的有 。

A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B．錐形瓶水洗后直接裝待測液

C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】

（1）最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；8.2—10.0 ；

（2）0.11mol/L；（3）丙；（4）22.60；（5）C

【解析】

試題分析：（1）滴定時最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?/span>(淺)紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點是溶液PH為8.2～10；故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；8.2～10；

（2）根據c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，需要V(NaOH)=mL=22.00mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L，故答案為：0.11mol/L；

（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；

（4）根據滴定管中的液面，其讀數為22.60mL，故答案為：22.60；

（5）根據c(待測)=分析誤差，A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度，會使標準液的濃度偏低，則滴定時會導致所消耗的標準液的體積偏大，則所測得的待測液的濃度偏高，故A不選；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中NaOH的物質的量不變，消耗的HCl的量不變，對實驗無影響，故B不選；C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏低，則測定值偏低，故C選；D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，會導致所讀取的氫氧化鈉標準液的體積偏大，則計算出的待測液的濃度偏高，故D不選；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致所讀取的氫氧化鈉標準液的體積偏大，則計算出的待測液的濃度偏高，故E不選；故選C。