Question

20．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 50g 98%的硫酸中含有氧原子數(shù)目為2N_A
• B． 1L0.1 mol•L^-1氨水中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C． 標準狀況下，22.4L由CCl₄和CH₂O組成的混合物中含碳原子數(shù)目為N_A
• D． 常溫常壓下，足量的Al與1 molCl₂共熱充分反應后，轉移電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．濃硫酸中，溶劑水中含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；
B．氨水是弱電解質，在氨水部分電離；
C、氣體摩爾體積適用于氣體；
D、足量的Al與1 molCl₂共熱充分反應后，生成氯化鋁，1 molCl₂得到2mol的電子．

解答 解：A．50g98%的濃硫酸中含有硫酸的質量為50g×98%=49g，硫酸的物質的量為0.5mol，0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，則該濃硫酸中含有的氧原子大于2mol，所含的氧原子數(shù)目大于2N_A，故A錯誤；
B．氨水是弱電解質，在氨水部分電離，所以1L0.1 mol•L^-1氨水中含有OH^-的數(shù)目遠小于0.1N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下，CCl₄是液體，所以氣體摩爾體積不適用，故C錯誤；
D、足量的Al與1 molCl₂共熱充分反應后，生成氯化鋁，1 molCl₂得到2mol的電子，所以轉移電子數(shù)目為2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．