Question

下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、0.1 mol/L的某堿液其pH小于13而大于7，此堿為弱堿
• B、pH=1的某酸稀釋10倍后，1＜pH＜2，此酸為弱酸
• C、pH=13的某堿稀釋10倍后，12＜pH＜13，此堿為弱堿
• D、0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7時(shí)，所反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量大于該酸物質(zhì)的量，則此酸為弱酸

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：

分析：A、0.1 mol/L的一元強(qiáng)堿的pH為13；
B、pH=1的強(qiáng)酸稀釋10倍后，pH=2；
C、pH=13的某堿稀釋10倍后，pH=12；
D、無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7時(shí)，所反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量不可能大于該酸物質(zhì)的量．

解答： 解：A、0.1 mol/L的一元強(qiáng)堿的pH為13，其pH小于13，說(shuō)明堿沒(méi)有完全電離為弱堿，故A正確；
B、pH=1的某酸稀釋10倍后，1＜pH＜2，說(shuō)明稀釋過(guò)程中氫離子物質(zhì)的量增加，酸為弱酸，故B正確；
C、pH=13的某堿稀釋10倍后，12＜pH＜13，說(shuō)明稀釋過(guò)程中氫氧根離子物質(zhì)的量增加，堿為弱酸，故C正確；
D、無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7時(shí)，所反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量不可能大于該酸物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋過(guò)程中促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，產(chǎn)生離子的物質(zhì)的量增大，題目難度中等．