（16分）  

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：

2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整數(shù))

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：

(1) 化學計量數(shù)a的值為______________

(2) 平衡常數(shù)K的表達式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？___________________

(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當反應達到平衡后，物質(zhì)X的轉化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________

     A.一段時間內(nèi)，生成2molX同時就生成1molW

     B.反應速率V(X)=2V(Y)

     C. 體系中混合氣體的密度不再改變

     D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），其達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（（24分）在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：    2X(g)+Y(g)錯誤！未找到引用源。a Z(g)+W(g)   △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整數(shù))當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：

(1) 化學計量數(shù)a的值為______________

(2) 平衡常數(shù)K的表達式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 (3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？___________________

(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當反應達到平衡后，物質(zhì)X的轉化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________

    A.一段時間內(nèi)，生成2molX同時就生成1molW

    B.反應速率V(X)=2V(Y)

    C. 體系中混合氣體的密度不再改變

    D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

       B.a molZ、1mol W

       C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市金山中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉化率為α；
平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數(shù)a的值為__________。
(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？__________，其理由是____________________。
(4)維持溫度、體積不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a(chǎn) mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省汕頭市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉化率為α；

平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為__________。

(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？__________，其理由是____________________。

(4)維持溫度、體積不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar               B．a(chǎn) mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W   D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期模塊考試化學試卷 題型：填空題

（16分）  

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：

2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整數(shù))

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：

(1) 化學計量數(shù)a的值為______________

(2) 平衡常數(shù)K的表達式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？___________________

(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當反應達到平衡后，物質(zhì)X的轉化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________

     A.一段時間內(nèi)，生成2molX同時就生成1molW

     B.反應速率V(X)=2V(Y)

     C. 體系中混合氣體的密度不再改變

     D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

 

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