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下列物質中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是

    A.H2            B.H2O               C.NaOH          D.Na2O2

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質，某同學先取2mL試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的是（）

A．

加入少量鹽酸，觀察現象

B．

加入澄清石灰水，觀察現象

C．

加入氯化鋇溶液，觀察現象

D．

通適量CO2氣體，觀察現象

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減

   少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(　　)

 A．H2O：0.002 mol·L－1           B．NO：0.001 mol·L－1

 C．NH3： 0.002 mol·L－1          D．O2：0.0025 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。

   （1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為     。

（3）研究發(fā)現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是    。

A．降低了反應的活化能    B．增大了反應的速率

C．降低了反應的焓變      D．增大了反應的平衡常數

   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為            。

   （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為             ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為     L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件下的X溶液均能跟少量鹽酸反應，其中反應速率最快的是

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液         B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液         D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是                                       

    A．2NaCl(熔融)   2Na＋Cl2­           B．MgO＋H2  Mg＋H2O

    C．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2             D．2HgO  2Hg＋O2­

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為某原電池裝置：

（1）若A為Zn，B為石墨，電解質溶液為稀硫酸，則A極的電極反應式為______________________________。

（2）若A為銅，B為鐵，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液，則銅片為______極（填正或負）；該極電極反應式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合如圖所示的正確判斷是(　　)

A．T1>T2，ΔH>0                     B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0                     D．T1<T2，ΔH<0

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