【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是（ ）

A.WX的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為：Y＞Z＞Q

C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】AD

【解析】

X的原子半徑是元素周期表中最小的，X是H元素；X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W能形成+1價陽離子，W是Na；根據(jù)形成共價鍵數(shù)，Z形成3個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Q形成2個共價鍵，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，所以Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。

A．NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，故A正確；

B．同周期元素從左到右，非金屬性增強，元素非金屬性的順序為：O＞N＞C，故B錯誤；

C．由H、C、O、Na四種元素能形成的化合物NaHC2O4，NaHC2O4的水溶液呈酸性，故C錯誤；

D．該化合物中，與C單鍵相連O，共用一對電子，并得到了Na失去的一個電子，形成-1價的陰離子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應，②銅跟稀硝酸反應，③銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述正確的是（ ）

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③>途徑①>途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①>途徑②>途徑③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，部分流程如圖：

（1）“堿溶”時Al箔溶解過程中，氧化劑是______________。

（2）“酸浸”時生成NO的離子方程式是_________。（其他雜質(zhì)不與HNO3反應）

（3）實驗測得濾液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率為90%，則加入飽Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（4）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+。充電時，該電池的負極接電源的_____（填“正極”或“負極”）；放電時，正極反應式為_______。

（5）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.20g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.020mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是_________。

②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A. x≤a，2I+Cl2＝I2+2Cl

B. x=1.2a，10Fe2++14I+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl

C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl

D. x≥1.5a，2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(　 　)

A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)元素C、N、O、K的電負性從大到小依次為______。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。

(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料�；鶓B(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負性較大的是______，BN中B元素的化合價為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。

已知：①與NH3相似，與鹽酸反應生成(易溶于水的鹽)。

②用硝基苯制取苯胺的反應為：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

密度/g·cm-3

苯胺

93

6.3

184

微溶于水，易溶于乙醚

1.02

硝基苯

123

5.7

210.9

難溶于水，易溶于乙醚

1.23

乙醚

74

116.2

34.6

微溶于水

0.7134

Ⅰ.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應的離子方程式___。

Ⅱ.純化苯胺

ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。

（2）裝置A中玻璃管的作用是__。

（3）在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先__，再___。

（4）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。

（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

氯化銨的電子式是______________；未發(fā)生化學鍵破壞的是______________（填序號，下同）；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是______________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A.當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

B.當A外接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3

C.當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

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