Question

下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

• A、向FeBr₂溶液中通入少量的氯氣：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
• B、大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C、使石蕊呈藍(lán)色的溶液中，可能存在大量的：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
• D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先參與反應(yīng)，溴離子沒(méi)有反應(yīng)；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，需要保留化學(xué)式；
C．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．該溶液為酸性或者強(qiáng)堿性溶液，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．由于亞鐵離子還原性大于溴離子，則向FeBr₂溶液中通入少量的氯氣，只有亞鐵離子被氧化，正確的兩種方式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，HCO₃^-與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存、離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存能否共存的判斷方法、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．