1．有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y元素的陽(yáng)離子半徑大于Z元素的陽(yáng)離子半徑，則此三種元素的原子序數(shù)大小順序是（　�。�
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．Y＜X＜Z

分析 X元素的陰離子與Y、Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X在Y、Z的上一周期，結(jié)合具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小來(lái)解答．

解答 解：有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X在Y、Z的上一周期，則X的原子序數(shù)最�。�
由具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，且Y元素的陽(yáng)離子半徑大于Z元素的陽(yáng)離子半徑，則Y的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)，
即此三種元素的原子序數(shù)大小順序是X＜Y＜Z，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、電子層結(jié)構(gòu)推斷原子序數(shù)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素的相對(duì)位置，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．飽和Ca（OH）2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
D通入NH3，溶液變渾濁．繼續(xù)通NH3至過(guò)量，渾濁消失．NaAlO2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=═Fe2++H2↑
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4） 2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如圖1所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4） 2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4．
（4）以Al和NiO（OH） 為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH） 轉(zhuǎn)化為Ni（OH） 2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g） 與H2O（l） 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和④斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各種有機(jī)物在常溫下呈氣態(tài)的是（　�。�
①苯；②甲醛；③丁烷；④己烷；⑤甲醇；⑥乙烯．
A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�
A．玻璃、綠礬B．液氨、汽油
C．干冰、含鎂60%的氧化鎂D．植物油、空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在100kPa時(shí)，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642kJ/mol．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．同溫度同濃度的下列四種溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小順序正確的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

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